题目内容

10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子结构示意图为；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为H2O、H2O2；
（3）试完成以下比较：
①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）HCl＞H2S；
②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：
①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；
②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是Na+、SO32-、HSO3-．

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A元素的一种原子中没有中子，则A为H元素；B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C与A同主族，C的原子序数大于氧，则C为Na；D、E、F均处于第三周期，D的族序数与电子层数相同，则D为Al；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；F的原子序数最大，可知F为Cl．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A元素的一种原子中没有中子，则A为H元素；B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C与A同主族，C的原子序数大于氧，则C为Na；D、E、F均处于第三周期，D的族序数与电子层数相同，则D为Al；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；F的原子序数最大，可知F为Cl．
（1）C为Na，原子结构示意图为；F为Cl元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅦA族，
故答案为：；第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为H2O、H2O2，
故答案为：H2O、H2O2；
（3）①由于非金属性S＜Cl，故对应的气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，
故答案为：HCl＞H2S；
②电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，
故答案为：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（4）①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气，两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用，钠与水的反应、Al与盐酸的反应符合，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（5）将24g单质硫的物质的量为$\frac{24g}{32g/mol}$=0.75mol，在足量氧气中燃烧生成0.75molSO2，所得气体通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为1mol，由于1：1＜n（NaOH）：n（SO2）=4：3＜2：1，反应反应生成Na2SO3、NaHSO3，溶液中大量存在的离子是：Na+、SO32-、HSO3-，
故答案为：Na+、SO32-、HSO3-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物性质，（5）中注意根据反应物的量确定发生的反应，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大
1．某无色溶液中，可能含有以下若干种离子：K+   Na+   Ca2+  Cu2+  SO32-  I-  CO32-，现进行下列实验，请根据实验现象推测：
①在无色溶液中，加入硝酸银溶液，有黄色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生
②在无色溶液中，通入氯气，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色．
③在无色溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生．
（提示：稀硝酸有强氧化性）
试回答：
（1）该无色溶液中，肯定存在的离子是I-、CO32-肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO32-．
（2）写出反应③中的有关离子方程式CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
18．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）
A．木炭的燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．镁条与稀硫酸的反应D．生石灰溶于水
5．现有部分短周期主族元素的有关信息，如表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层电子数是K层的三倍
X最高化合价为+7价
Y短周期主族元素原子中半径最大
Z地壳中含量最多的金属元素
（1）下列酸中不能溶解Z单质的是A．
A、冷浓硝酸   B、热浓硫酸   C、浓盐酸      D、稀硝酸
（2）可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是C．
A、二氧化碳     B、水     C、沙土   D、干粉（主要成分为NaHCO3）
（3）元素X与元素T相比，非金属性较弱的是S（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是B．
A、在溶液中T的单质能置换出X的单质；
B、X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
（4）四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是两性．
15．下列有关晶体的说法中，不正确的是（　　）
A．晶体中一定存在化学键
B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电
D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键
2．下列说法正确的是（　　）
A．向CH3CH2Br中加入NaOH溶液共热，再向反应后的溶液中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
B．利用红外光谱图，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH
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19．下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（　　）
A．
    称量NaOH固体		B．
    收集氯气		C．
  加热蒸发溶液		D．
 分离汽油和水
20．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是（　　）
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B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO4离子方程式为：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
C．NaFeO4消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
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