主族元素A.B.C.D的原子序数都小于18.A与D同主族.B与C在同一周期.A.D原子的最外层电子数都是1.C原子最外层电子数比B原子少2个.且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A.B单质在常温下均为气体.它们在高温下以体积比2:1完全反应.生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色.同时溶液中含有与氖原子的电子层结� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出B元素位于周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）写出CB₂与D₂B₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）用电子式表示化合物 A₂B₂ 的形成过程：

（4）由A、B、C、D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

分析主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，为短周期元素，A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于IA则，A单质在常温下均为气体，则A为H元素，A、D原子序数相差大于2，故D为Na；C最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B为O元素；氢气、氧气在高温下以体积比2：1完全反应水，水与Na单质能剧烈反应生成氢气与NaOH，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有的钠离子与氖原子的电子层结构相同．

解答解：主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，为短周期元素，A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于IA则，A单质在常温下均为气体，则A为H元素，A、D原子序数相差大于2，故D为Na；C最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B为O元素；氢气、氧气在高温下以体积比2：1完全反应水，水与Na单质能剧烈反应生成氢气与NaOH，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有的钠离子与氖原子的电子层结构相同．
（1）B为O元素，位于周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2）CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）用电子式表示化合物H₂O₂ 的形成过程：，
故答案为：；
（4）由A、B、C、D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，该化合物为碳酸氢钠，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

点评本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握短周期元素，理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．

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18．检验某未知液中是否含有SO₄^2-的下列操作最合理的是（　　）

	A．	加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
	B．	加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
	C．	先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
	D．	先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

15．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图：3d⁶4s²．
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒．
（3）根据VSEPR模型，SeO₃的分子立体结构为：平面三角形．
（4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为Ne、F、N、O、C、Be、B、Li（用元素符号作答）．
（5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的共价键
（6）根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是：N₂，则推断CO分子的结构式为：C≡O
（7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl₂．

2．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s¹，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．
（1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：O＞C＞Si＞K（写出元素符号）．
（2）用价层电子对互斥理论判断A₃C⁺离子的立体构型为三角锥形；请写出一种与其互为等电子体的分子NH₃．
（3）F元素原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 4s¹．
（4）A与B可以形成分子式为A₂B₂的化合物，该分子为非极性分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为3．

12．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
	B．	结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种
	C．	碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种
	D．	菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

19．由乙烯推测丙烯（CH₂═CH-CH₃）的结构或性质，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上
	B．	丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	丙烯可使溴水褪色
	D．	丙烯能发生加成反应

16．用萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）

	A．	难溶于水，且必须比水的密度大
	B．	难溶于水，且比水溶解溴的能力强
	C．	易溶于水，且比水溶解溴的能力弱
	D．	难溶于水，且必须与溴单质发生化学反应

17．

有A、B、C、D、E、F、G、W八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，E、F同主族，G与W同周期同族且原子序数相差2．请回答下列问题：
（1）G元素基态原子的价电子排布式为3d⁶4s²；B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能级的电子；BA₃⁺中B原子的杂化方式为sp²杂化．
（2）下列说法不正确的是cf
a．B₂A₂分子中σ键和π键之比3：2
b． B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．A₂D₂分子的空间构型为直线形
d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B
e．元素B、C的最高价氧化物的水化物的酸性：C＞B
f．ED晶体比FD晶体熔点低
（3）GCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂[Fe（SCN）₅]．
（4）图是一种W和镧（La）合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含0.5mol W的合金可吸附氢气的体积（标准状况）为6.72L．

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