12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．3.36 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
B．4.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
C．50 g质量分数为68%的H2O2的水溶液中含氧原子数为2NA
D．常温下，l L0.1 mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目小于0.2NA
11．漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材（炭）、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆．漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚．下列说法不正确的是（　　）
A．收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒
B．“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成
C．铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮
D．漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水
10．下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（　　）
A．煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏
B．煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭
C．煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是化学变化，而分馏是物理变化
D．工业上芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中
9．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
（2）基态氮原子的L层电子排布图为．
（3）与N3-互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．
 （4）叠氮化钠（NaN3）中离子半径的大小关系是Na+＜_N3-．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-．
（5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
②铁在周期表的位置第四周期第Ⅷ族，铁的原子结构示意图为，
（7）氯化铬酰（CrO2Cl2）能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题．
①写出基态铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），
②比较二者的电负性：As＞Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
8．图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
性质
元素		ABCDEFGHIJ
原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低价态-2--2--4-3-1--3-4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是B（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：三周期，ⅠB族，其基态原子的核外电子排布是1s22s22P63s23P63d104s1．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是CO2、PCl3或CCl4（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型是分子晶体、原子晶体．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成7个σ键，1个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第ⅢA族．

图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b_．
7．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关2248Ti和2250Ti的说法，正确的是（　　）
A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
B．2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
C．分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
D．2248Ti和2250Ti为同一核素
6．某二元酸（化学式用H2B表示）水溶液电离是：H2B?H++HB- HB-?H++B2-．
回答下列问题：（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
BC
A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1 mol/L     B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2 c（H2B） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）
5．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液pH约为4.0，目的有：①将溶液中少量Ca（OH）2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③防止溶液吸收空气中CO2．
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有酸式滴定管．
②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为99.9%．
③若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2•2H2O失水．
4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
D．草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）
3．下列说法或表述不正确的是（　　）
A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10-4 mol•L-1，则该溶液的PH可能是10
B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液，则c（Na+）=c（NO3-）
C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10-10 mol•L-1，则该溶液的PH可能是10
D．常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7
 0  154402  154410  154416  154420  154426  154428  154432  154438  154440  154446  154452  154456  154458  154462  154468  154470  154476  154480  154482  154486  154488  154492  154494  154496  154497  154498  154500  154501  154502  154504  154506  154510  154512  154516  154518  154522  154528  154530  154536  154540  154542  154546  154552  154558  154560  154566  154570  154572  154578  154582  154588  154596  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网