Question

4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
  c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）+c（OH^-）
• D． 草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄）+c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠、氯化钠，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）；
B．反应后溶质为硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，混合液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒判断；
D．根据草酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠、氯化钠，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A错误；
B．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，溶质为硫酸铵和硫酸钠，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），钠离子和硫酸根离子不水解，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以正确的离子浓度关系为：c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺ ）+c（OH^-），故C错误；
D．根据草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．