Question

3．下列说法或表述不正确的是（　　）

• A． 常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^-4 mol•L^-1，则该溶液的PH可能是10
• B． 常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液，则c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• C． 常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^-10 mol•L^-1，则该溶液的PH可能是10
• D． 常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7

Answer 1

分析 A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^-4 mol•L^-1，说明溶质促进了水的电离，应该为强酸弱碱盐和强碱弱酸盐；
B．钠离子和硝酸根离子不发生变化，根据物料守恒判断；
C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^-10mol•L^-1，溶质抑制了水的电离，可能为酸溶液或碱溶液；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，混合液呈酸性．

解答 解：A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^-4 mol•L^-1，水的电离程度最大了，说明溶质促进了水的电离，溶质为强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，溶液的pH可能为4或10，故A正确；
B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液，钠离子和硝酸根离子不水解，则c（Na⁺）=c（NO₃^-），故B正确；
C．常温下某溶液水电离出的氢离子浓度是10^-10mol•L^-1，水的电离程度减小，可能为酸溶液或碱溶液，溶液的pH可能为10或4，故C正确；
D．设醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10^-amol/L=V×10^14-a-14mol/L，说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸的浓度大于10^-amol/L，醋酸有剩余，溶液显酸性，混合液的pH＜7，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力．