Question

6．某二元酸（化学式用H₂B表示）水溶液电离是：H₂B?H⁺+HB^- HB^-?H⁺+B^2-．
回答下列问题：（6）在0.1　mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
BC
A．c（ B^2-）+c（HB^-）=0.1 mol/L     B．c（Na⁺）=2（ c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B））
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2 c（H₂B） D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（ B^2-）

Answer 1

分析 根据该二元酸的电离方程式知，某二元酸（化学式用H₂B表示）水溶液电离是：H₂B?H⁺+HB^- HB^-?H⁺+B^2-，所以B^2-能够发生两步水解，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答

解答 解：A．在0.1　mol/L的Na₂B溶液中存在物料守恒，c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1 mol/L，故A错误；
B．据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）+2c（H₂B），故B正确；
C．溶液中存在质子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2 c（H₂B），故C正确；
D．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、难溶物溶解平衡及其计算，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的常用方法，明确电荷守恒、物料守恒的含义及有关难溶物溶度积计算方法．