12．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备.钴氧化物可通过处理钴渣获得．(1)利用如图1装置电解制备LiOH.两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液——青夏教育精英家教网——

12．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
（1）利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．
（2）利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为Co₃O₄．

11．某温度下，在1L的密闭容器中，加入1molA（g）和2molB（g）发生反应：A（g）+b B（g）?3C（g）平衡时，A、B、C的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molC（g），再次达到平衡后，A、B、C的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	b=2
	B．	两次平衡的平衡常数相同
	C．	A与B的平衡转化率之比为1：2
	D．	第二次平衡时，C的浓度为0.4 mol•L^-1

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	B．	常温常压下，7.8克苯中含0.3N_A个碳碳双键
	C．	标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

9．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺．
（2）步骤③中反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）．
（3）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
（4）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b （夹持部分略去）（填字母序号）

（5）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄•7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含69.5mgmgFeSO₄•7H₂O的片剂．

8．（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃组成一个化学方程式．：24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO₄，被还原的元素是N
（3）反应中0.5mol 氧化剂得到2电子．

7．将Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比为（　　）

6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基．
（2）C→D的化学方程式

+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$

+NaCl，反应类型为取代反应．
（3）B+D→F的化学方程式

．
（4）X的结构简式

．
（5）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色 D．能发生银镜反应
（6）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．

C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

5．某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

4．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	加Al放出H₂的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-2 mol•L^-1的溶液：Cl^-、CH₃COO^-、K⁺、AlO₂^-
	C．	水电离出的c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺
	D．	$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10¹²的溶液中，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

3．合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证．
①牛奶和豆浆中都含有大量的a（填字母）．
a．蛋白质　　　　　　　　b．淀粉　　　　　　　　c．油脂
②维生素C又称b（填字母）维生素．
a．抗坏血酸，脂溶性
b．抗坏血酸，水溶性
c．视黄醇，水溶性
③缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是b（填字母）．
a．铁 b．碘 c．氟
④下列可以作食品防腐剂的是c（填字母）．
a．辣椒红 b．碳酸氢钠 c．山梨酸钾
⑤生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平[主要成分Al（OH）₃]，请写出胃舒平作抗酸药的原理（填离子方程式）：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

0 154394 154402 154408 154412 154418 154420 154424 154430 154432 154438 154444 154448 154450 154454 154460 154462 154468 154472 154474 154478 154480 154484 154486 154488 154489 154490 154492 154493 154494 154496 154498 154502 154504 154508 154510 154514 154520 154522 154528 154532 154534 154538 154544 154550 154552 154558 154562 154564 154570 154574 154580 154588 203614