题目内容
8．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3组成一个化学方程式．：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4，被还原的元素是N
（3）反应中0.5mol 氧化剂得到2电子．
分析 （1）由信息可知，FeSO4、HNO3发生氧化还原反应，生成N2O、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、H2O，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，配平的反应为24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O；
（2）Fe元素的化合价升高，失去电子，N元素的化合价升高，得到电子；
（3）硝酸为氧化剂，结合N元素的化合价变化计算转移电子．
解答 解：（1）由信息可知，FeSO4、HNO3发生氧化还原反应，生成N2O、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、H2O，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，配平的反应为24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O，
故答案为：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O；
（2）Fe元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则发生氧化反应的物质为FeSO4，N元素的化合价升高，得到电子，则N元素被还原，
故答案为：FeSO4；N；
（3）0.5mol 氧化剂得到电子为0.5mol×（5-1）=2mol，故答案为：2．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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18．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3-[] | Cl- |
| 浓度/mol？L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5[] | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 | |
| B． | 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子 | |
| C． | O3是由3个氧原子构成的化合物 | |
| D． | CuSO4•5H2O是一种混合物 |
．
．
．
20．
某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L-1、H+ 0.001mol•L-1，废水排出的速度为10.0mL•s-1．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L-1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L-1）．下列说法错误的是（ ）
某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L-1、H+ 0.001mol•L-1，废水排出的速度为10.0mL•s-1．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L-1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L-1）．下列说法错误的是（ ）| A． | 排出管A处发生的反应为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+ | |
| B． | 废水排出管B处发生的反应为H++OH-═H2O | |
| C． | A处溶液的流量为1.4 mL•s-1 | |
| D． | B处溶液的流量为2.8 mL•s-1 |
17．下列离子方程式，一定不正确的是．（ ）
| A． | 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
18．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出反应的化学方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（2）装置B中的饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是d．（填字母编号）
（4）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液不能选用下列中的b．
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．
（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出反应的化学方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（2）装置B中的饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是d．（填字母编号）
| 编号 | I | II | III |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．