Question

11．某温度下，在1L的密闭容器中，加入1molA（g）和2molB（g）发生反应：A（g）+b B（g）?3C（g）平衡时，A、B、C的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molC（g），再次达到平衡后，A、B、C的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

• A． b=2
• B． 两次平衡的平衡常数相同
• C． A与B的平衡转化率之比为1：2
• D． 第二次平衡时，C的浓度为0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．达到平衡体系中再加入1molC（g），重新达到平衡后A、B、C的体积分数不变，说明压强不影响化学平衡，则反应前后气体的总计量数相等，即：b+1=3；
B．由于温度不变，化学平衡常数不变；
C．根据加入A、B的物质的量与反应计量数之比都是1：2分析；
D．压强不影响化学平衡，反应前后气体总物质的量、各物质的百分含量不变，重新达到平衡时C的物质的量为：（1+2+1）mol×10%=0.4mol，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算第二次平衡时C的浓度．

解答 解：A．在此平衡体系中加入1molC（g），再次达到平衡后，A、B、C的体积分数不变，说明压强不影响化学平衡，则b+1=3，即b=2，故A正确；
B．由于温度不变，则化学平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；
C．由于加入A、B的物质的量与反应计量数之比都是1：2，则A与B的平衡转化率相等，故C错误；
D．由于压强不影响化学平衡，反应前后气体总物质的量、各物质的百分含量不变，则重新达到平衡时C的物质的量为：（1+2+1）mol×10%=0.4mol，所以第二次平衡时，C的浓度为$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4 mol•L^-1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，正确判断计量数b的数值为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．