6．下列有关化学用语正确的是( )A．N2的电子式:N??NB．质子数为53.中子数为78的碘原子:78131IC．S2-的结构示意图:D．硫酸铁的电离方程式:Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-——青夏教育精英家教网——

6．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	N₂的电子式：N??N
	B．	质子数为53，中子数为78的碘原子：₇₈¹³¹I
	C．	S^2-的结构示意图：
	D．	硫酸铁的电离方程式：Fe₂（SO₄）₃=Fe³⁺+SO₄^2-

5．表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）在元素a-h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是Al、Si、C；
（2）在元素a-h中，金属性最强的元素是K；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似．为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好．观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是钾与水反应更剧烈，并发生轻微爆炸
（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是C，写出可以支持该结论的一个化学方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反应中的还原剂是Al，该反应最常用于焊接钢轨（或冶炼难熔金属）．

人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题．
（1）已知分子式为C₆H₆的有机物有多种，其中的两种为
（Ⅰ）

①这两种结构的区别表现在以下两方面：
定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应
d．与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C₆H₆ 与H₂加成时，（Ⅰ）需要H₂3mol，而（Ⅱ）需要H₂2mol．
②今发现C₆H₆还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有3种．
（2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断它的结构简式可能是C（填字母编号）．

（3）现代化学认为，萘分子碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．

3．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为

．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为

．
（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有3种同分异构体，其中能和H₂发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是2-甲基丙烯．

2．有下列四种微粒：①${\;}_8^{18}$O、②${\;}_{11}^{23}$Na、③${\;}_{12}^{24}$Mg、④${\;}_7^{14}$N（用序号填空）
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是②③④①
（2）微粒中质子数小于中子数的是①②．

1．写出下列微粒的符号及结构示意图（1-20号元素）
（1）原子核内有5个质子的原子B、

（2）核外有10个电子的二价阳离子Mg²⁺、

（3）核外有18个电子的二价阴离子S^2-、

（4）N为最外层，N层电子数与K层电子数相等的原子Ca、

20．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出G的原子结构示意图

（2）A、B、E、F五种元素的原子半径最大的是P（填化学式）．
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HCl0₄（用化学式表示）．
（4）A、B、G的氢化物最稳定的是HF（用化学式表示）．
（5）写出C和B形成化合物的电子式

19．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；
B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；
C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；
D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶．
（1）以下分别是哪种元素（用元素符号填空）：
A：H； C：O；D：K；
（2）B原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）E的原子结构示意图

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸、碳酸、硅酸，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂?Br₂+2Cl^-．
（5）C装置的作用是吸收尾气．

17．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al　（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为

．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填酸的化学式）．
（4）④⑤两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是b、c．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

0 154381 154389 154395 154399 154405 154407 154411 154417 154419 154425 154431 154435 154437 154441 154447 154449 154455 154459 154461 154465 154467 154471 154473 154475 154476 154477 154479 154480 154481 154483 154485 154489 154491 154495 154497 154501 154507 154509 154515 154519 154521 154525 154531 154537 154539 154545 154549 154551 154557 154561 154567 154575 203614