Question

17．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al　（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填酸的化学式）．
（4）④⑤两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是b、c．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水；
（2）氯化镁为离子化合物；
（3）非金属性越强，则元素的最高价氧化物的水化物中酸性越强； 
（4）同周期元素从左到右金属性在减弱，则金属性Mg＞Al，可利用金属单质与水、酸或最高价氧化物对应水化物的碱性来比较金属性．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，其离子反应为Al（OH） ₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al；Al（OH） ₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（2）氯化镁为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（3）非金属性越强，则元素的最高价氧化物的水化物中酸性越强，Cl、S、N、C中非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO₄，故答案为：HClO₄； 
（4）同周期元素从左到右金属性在减弱，则金属性Mg＞Al，可利用金属单质与水、酸或最高价氧化物对应水化物的碱性来比较金属性，则b、c可以，
故答案为：镁；b、c．

点评 本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断较简单，熟悉元素在周期表中的位置及单质、化合物的性质即可解答，难度不大．