题目内容
5．表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在元素a-h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是Al、Si、C；
（2）在元素a-h中，金属性最强的元素是K；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似．为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好．观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是钾与水反应更剧烈，并发生轻微爆炸
（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是C，写出可以支持该结论的一个化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反应中的还原剂是Al，该反应最常用于焊接钢轨（或冶炼难熔金属）．
分析 由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、He、C、Na、Mg、Al、Si、K，
解答 解：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、He、C、Na、Mg、Al、Si、K，
（1）其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的为两性氢氧化物和酸，对应的元素有Al、Si、C，故答案为：Al、Si、C；
（2）金属性最强的为碱金属元素，为K元素，元素的金属性越强，与水反应越剧烈，钾与水反应更剧烈，并发生轻微爆炸，
故答案为：K；钾与水反应更剧烈，并发生轻微爆炸；
（3）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，碳酸的酸性比硅酸强，发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：C；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）f为Al，可与氧化铁发生铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，还原剂为Al．可用于焊接钢轨（或冶炼难熔金属）等，
故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3； Al；焊接钢轨（或冶炼难熔金属）．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，为高考常见题型和高频考点，比较基础，注意整体把握元素周期表结构，注意基础知识的积累掌握．
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13．下列顺序不正确的是（ ）
| A． | 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | |
| B． | 碱性 Mg（OH）2＜NaOH＜KOH | |
| C． | ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 | |
| D． | Cl和Br属于ⅦA族元素，两原子核外电子数之差为8 |
．
过硫酸：
（b） 
（c） H2O2 （d） 
（f） 
（g） O2 （h） 
17．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 | |
| B． | 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 | |
| C． | 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 | |
| D． | 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 |
14．铯和钠都是第ⅠA族元素，以下关于铯的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铯的密度比钠大，熔点比钠高 | |
| B． | 氢氧化铯易溶于水 | |
| C． | 铯能与热水反应放出氢气，但与冷水不反应 | |
| D． | 铯与氯形成共价化合物 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 | |
| B． | 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 | |
| C． | 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 | |
| D． | 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁 |