Question

20．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出G的原子结构示意图
（2）A、B、E、F五种元素的原子半径最大的是P（填化学式）．
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HCl0₄（用化学式表示）．
（4）A、B、G的氢化物最稳定的是HF（用化学式表示）．
（5）写出C和B形成化合物的电子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知A为O元素，B为F元素，C为Na元素，D为Si元素，E为P元素，F为S元素，G为Cl元素，
（1）G为Cl，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7；
（2）一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
（3）非金属性P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越大；
（4）非金属性F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（5）C和B形成化合物为NaF，为离子化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知A为O元素，B为F元素，C为Na元素，D为Si元素，E为P元素，F为S元素，G为Cl元素，
（1）G为Cl，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则A、B、E、F五种元素的原子半径最大为E，即P，故答案为：P；
（3）非金属性P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越大，则酸性最强的为HCl0₄，故答案为：HCl0₄；
（4）非金属性F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HF的稳定性最强，故答案为：HF；
（5）C和B形成化合物为NaF，为离子化合物，电子式为，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，为高考常见题型和高频考点，比较基础，注意整体把握元素周期表结构，注意基础知识的积累掌握．