16．根据下表提供的主要仪器和所用试剂能够实现实验目的是（　　）
选项实验目的主要仪器试剂
A分离苯和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯
B鉴别葡萄糖和乙酸甲酯试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、乙酸甲酯溶液、银氨溶液
C实验室制取CO2试管、带导管的橡胶塞大理石、稀硫酸
D测定未知NaOH溶液浓度酸、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1mol/L盐酸标准液
A．AB．BC．CD．D
15．下列方程式正确的是（　　）
A．用氯胺处理自来水：NH2Cl+H2O?NH2OH+HCl
B．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑
D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
14．A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出元素符号：ANa，DSi，EP．
（2）用电子式表示B与F形成化合物的过程：．
（3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）D的固态氧化物为SiO2．
13．某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算．
（1）取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L．然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0．请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为75%、反应前硝酸的物质的量浓度是11.4mol/L．
（2）再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）．求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）
（3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法．
原理为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮．待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3-）=0.200mol/L．若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围．
12．氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
11．既有离子键，又有共价键的化合物是（　　）
A．CO2B．MgCl2C．Na2O2D．NaOH
10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：SO32-、Na+、Cl-、NO3-
9．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（　　）
A．Fe与稀HNO3B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液
8．某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、Cl-
7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

（1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是苯或四氯化碳（只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；
G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H． 静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口（四氯化碳） 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网、温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处、冷凝水应下进上出、尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．
 0  154366  154374  154380  154384  154390  154392  154396  154402  154404  154410  154416  154420  154422  154426  154432  154434  154440  154444  154446  154450  154452  154456  154458  154460  154461  154462  154464  154465  154466  154468  154470  154474  154476  154480  154482  154486  154492  154494  154500  154504  154506  154510  154516  154522  154524  154530  154534  154536  154542  154546  154552  154560  203614 

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