题目内容

11．既有离子键，又有共价键的化合物是（　　）
A．CO2B．MgCl2C．Na2O2D．NaOH

分析 一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析．

解答 解：A、氧化钠中钠离子和氧离子之间以离子键相结合，所以只存在离子键，故A错误；
B、氯化镁中镁离子和氯离子之间以离子键相结合，故B错误；
C、Na2O2中氧元素之间以共价键相结合，钠离子与过氧根离子以离子键结合，故C正确；
D、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间以离子键相结合，氧原子和氢原子之间以共价键相结合，所以氢氧化钠中既有离子键又有共价键，故B正确；
故选CD．

点评 本题是化学键是历年高考的常考知识点，考生应理解离子键与共价键的形成实质，并学会判断常见物质所含的化学键的类型．

练习册系列答案
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1．在一定条件下某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应．有机物甲的结构简式如图所示．它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下得到的．在此加成中除生成甲外．还同时另一种产量更多的有机物丙．其最长碳链仍为5个碳原子．甲的同分异构体．
（1）请写出乙和丙的结构简式：
乙：CH2=C（CH3）2、丙：；
（2）乙可以聚合、写出乙的两种聚合方式（以反应方程式表示）．
；→．
2．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于烟气脱硝．
①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+．
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率．
（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）．
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．
（6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
19．下列物质与苯互为同系物的是（　　）
A．B．C．D．
6．vL Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）
A．$\frac{a}{576v}$mol/LB．$\frac{125a}{36v}$mol/LC．$\frac{250a}{36v}$mol/LD．$\frac{250a}{48v}$mol/L
16．根据下表提供的主要仪器和所用试剂能够实现实验目的是（　　）
选项实验目的主要仪器试剂
A分离苯和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯
B鉴别葡萄糖和乙酸甲酯试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、乙酸甲酯溶液、银氨溶液
C实验室制取CO2试管、带导管的橡胶塞大理石、稀硫酸
D测定未知NaOH溶液浓度酸、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1mol/L盐酸标准液
A．AB．BC．CD．D
3．实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行．
第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．
第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl2相对分子量=208）
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有A、C．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
20．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号操作现象
Ⅰ向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；
滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验Ⅰ的现象是滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：
编号操作现象
Ⅲ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I2
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．
编号操作预期现象及结论
Ⅳ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或铁氰化钾溶液溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
（4）上述实验结果表明，Fe3+能与I-发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应为2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
1．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C．在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好
D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

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