题目内容
15．下列方程式正确的是（ ）| A． | 用氯胺处理自来水：NH2Cl+H2O?NH2OH+HCl | |
| B． | 在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O | |
| C． | 长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑ | |
| D． | Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+ |
分析 A．氯胺处理自来水应生成NH3和HClO；
B．Mg2+与过量的澄清石灰水反应，生成Mg（OH）2；
C．加热碳酸氢镁溶液生成二氧化碳和氢氧化镁；
D．三价铁离子水解为可逆反应．
解答 解：A．氯胺处理自来水应生成NH3和HClO，离子方程式：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，故A错误；
B．Mg2+与过量的澄清石灰水反应，生成Mg（OH）2，故B错误；
C．加热碳酸氢镁溶液生成二氧化碳和氢氧化镁，化学方程式：Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑，故C正确；
D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，注意盐类水解反应规律，题目难度中等．
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5．不能使热的CuO表面变红的是（ ）
| A． | CH3CH（OH）CH3 | B． | （CH3）3COH | C． | CH3CH（OH）CH2CH3 | D． | （CH3）3CCH2OH |
6．向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L-1的盐酸，下列关系错误的是（ ）
| A． | 当a=b时，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | |
| B． | 当a＞b时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-） | |
| C． | 当a＜b时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 当a与b为任意比时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
3．常温下向25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水电离出的c（H+）：A点小于B点 | |
| B． | 在B点，离子浓度大小为c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-） | |
| C． | 在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mL | |
| D． | 在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3-） |
10．
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）| A． | a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- | |
| B． | b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN-、Cl- | |
| C． | c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| D． | d点对应的溶液中：SO32-、Na+、Cl-、NO3- |
7．下列说法不正确的（ ）
| A． | 生铁和钢都属于合金 | |
| B． | 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 | |
| C． | 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应 | |
| D． | 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）＜c（OH-）的溶液一定显碱性 | B． | pH=6的溶液一定显酸性 | ||
| C． | pH=7的溶液一定显中性 | D． | Kw只适用于纯水 |
在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：