题目内容
9．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）| A． | Fe与稀HNO3 | B． | Na2O2与CO2 | ||
| C． | NaOH溶液与CO2 | D． | AlCl3溶液与NaOH溶液 |
分析 A．与Fe的量有关；
B．二者反应生成碳酸钠和氧气；
C．与反应物的量有关；
D．与反应物的量有关．
解答 解：A．Fe少量时与硝酸反应生成硝酸铁，Fe过量时生成硝酸亚铁，故A不选；
B．二者反应与反应物的用量、反应条件无关，故B选；
C．NaOH足量时反应生成碳酸钠，NaOH不足时反应生成碳酸氢钠，故C不选；
D．NaOH不足时生成氢氧化铝，NaOH足量时生成偏铝酸钠，故D不选；
故选B．
点评 本题考查金属的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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和XY2
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20．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（ ）
| A． | 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确 | |
| B． | 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 | |
| C． | 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 | |
| D． | 未用标准液润洗碱式滴定管 |
17．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是（ ）
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
| A． | 25℃时，若将pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合后溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水） | |
| B． | 0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO- | |
| D． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-） |
4．下列物质之间的相互关系不正确的是（ ）
| A． | CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体 | |
| B． | O2和O3互为同素异形体 | |
| C． | H、D、T互为同位素 | |
| D． | 干冰和冰为同一种物质 |
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