6．在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2已知X2.Y2.Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1.0.3mol•L-1.0.2mol•L-1.在一定条件下.当反应达——青夏教育精英家教网—

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为一氯代烃；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④

．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）由B生成C的化学方程式为

．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为

．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）
a．30 b．35 c．40 d．48
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：1：1：2的是

（写出其中一种结构简式）．
（6）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（

）的合成路线示意图．
已知：

示例：H₂C=CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COH}$ CH₃COOC₂H₅．

3．有A、B、C、D四种短周期元素．已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下：
A、B化合物+B、C化合物$\stackrel{物质的量2：1}{→}$B单质+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物$\stackrel{物质的量2：1}{→}$D单质+A、C化合物
请完成下列问题．
（1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图．
（2）分别写出上述两个反应方程式．

2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，且产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：AD（填写字母编号）．
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是E（填写字母编号）．其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是C（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收（若A项可行则该空写“不用改进”）

1．

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或OH^-+CO₂=HCO₃^-）．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：该白色固体为NaOH和Na₂CO₃；
假设2：该白色固体为只有Na₂CO₃；
假设3：该白色固体为只有NaHCO₃；
假设4：该白色固体为Na₂CO₃ 和NaHCO₃
②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na₂CO₃ 和NaHCO₃．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器：1moL•L^-1HCl溶液、1mol•L^-1 MgCl₂溶液、0.5mol•L^-1BaCl₂溶液、1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

20．（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该烧杯的实际质量为27.4g．
滴定管中的液面如图2所示，正确的读数为22.35mL．

（2）如图3，指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A滴管伸入到试管内，B加热的试管口向上倾斜，C进气管没有伸入液面下，瓶内出气管伸入液面下．

19．

原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子．回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为3：2．
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子间存在氢键．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（4）元素W能形成多种配合物，如：W（CO）₅等．
①基态W³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②W（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型），该晶体中W的化合价为0．
（5）下列有关的说法正确的是BC．
A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．H₂ YO₃的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

18．

已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．
请回答：
（1）写出B单质的电子式

．写出丙的结构式

．
（2）戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）丁中所包含的化学键类型有BC （填字母序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（4）利用单质B与H₂为原料、含H⁺的固体物质作电解质，在常压下用H₂和用He气稀释的单质B分别通入电解池的两极，在570℃时进行反应，反应物转化率高达78%，则生成产物的电极上的电极反应式为N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃，另一个电极上的电极反应类型是氧化反应．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

17．实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷（CH₃CH₂Br）和1-溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）的反应原理如下
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂OH+HBr?CH₃CH₂Br+H₂O
CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr?CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是减少副产物烯和醚的生成，防止溴离子被浓硫酸氧化为溴单质．（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．温度计 d．普通漏斗
（2）制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是减少副产物烯和醚的生成，防止溴离子被浓硫酸氧化为溴单质．
（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动（或提高乙醇的转化率，提高溴乙烷的产率等）；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷的沸点和正丁醇相差较小，正丁醇会随1-溴丁烷同时蒸出．
（4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO₃溶液和水，振荡、静置后，
1-溴丁烷在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO₃溶液的目的是除去产物中杂质溴．
（5）将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行蒸馏操作，即可得到纯净的1-溴丁烷．
（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇（CH₃CH₂CH₂CH₂OH）7.4g．NaBr13.0g，最终制得1-溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率是70%．（保留2位有效数字）

0 154343 154351 154357 154361 154367 154369 154373 154379 154381 154387 154393 154397 154399 154403 154409 154411 154417 154421 154423 154427 154429 154433 154435 154437 154438 154439 154441 154442 154443 154445 154447 154451 154453 154457 154459 154463 154469 154471 154477 154481 154483 154487 154493 154499 154501 154507 154511 154513 154519 154523 154529 154537 203614

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