题目内容

6.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )
A.Y2为0.15mol/LB.Z为0.2mol/LC.X2为0.3mol/LD.Z为0.4mol/L

分析 分别利用极值法、三段式列式计算出X2、Y2、Z的物质的量浓度的范围,由于为可逆反应,物质不能完全转化,然后根据计算结果对各选项进行判断即可.

解答 解:若反应向正反应方向进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
反应的方程式:X2(气)+Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1       0.3        0.2
变化(mol/L):0.1       0.1        0.2
平衡(mol/L):0        0.2         0.4
若反应向逆反应方向进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
反应的方程式:X2(气)+Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1     0.3         0.2
变化(mol/L):0.1     0.1         0.2
平衡(mol/L):0.2     0.4          0
由于为可逆反应,物质不能完全转化,
所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,只有B正确,
故选B.

点评 本题考查了化学平衡的计算,题目难度不大,明确可逆反应特点为解答关键,注意掌握化学平衡及其影响,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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