题目内容
5．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）| A． | 溴和四氯化碳 | B． | 苯和溴苯 | C． | 汽油和苯 | D． | 溴苯和水 |
分析 用分液漏斗分离的一组液体混合物，二者不互溶，出现分层，以此来解答．
解答 解：A、B、C中的物质不出现分层，不能利用分液分离，只有D中溴苯不溶于水，分层后水在上层，可用分液漏斗分离，
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，注意溶解性的分析及分液需要的仪器为分液漏斗，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的盐酸与之反应．至沉淀量最大时消耗盐酸40mL，则原合金中钠的质量为（ ）
| A． | 0.92g | B． | 0.69g | C． | 0.46g | D． | 0.23g |
16．把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | Na2SO4 | C． | Na2CO3 | D． | NaNO3 |
13．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2═LiMnO2，若该电池提供5C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7，MnO2：87，电子电荷量取1.60×10-19 C）（ ）
| A． | 3.5×10-3 g | B． | 7×10-4 g | C． | 4.52×10-3 g | D． | 4.52×10-2 g |
，
，D
，E
．
．
17．以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 电池工作时，CO32-移向b电极 | |
| C． | 若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4 | |
| D． | 为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定．该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO2 |
14．已知在酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
（2）Br2能将I-氧化为I2．
（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为$\frac{8}{15}$．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．
（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
（2）Br2能将I-氧化为I2．
（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
| 编号 | a的取值范围 | 产物的化学式或（离子符号） |
| A | a≤$\frac{1}{6}$ | I2，Br- |
| B | $\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$ | I2、Br-、Br2 |
| C | a=$\frac{1}{5}$ | I2、Br2 |
| D | $\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$ | I2，IO3-，Br2 |
| E | a≥$\frac{6}{5}$ | IO3-、Br2 |
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．
15．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$ | |
| B． | 增大压强，平衡右移，K平衡增大 | |
| C． | B的平衡转化率是40% | |
| D． | 其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，v正、v逆均增大 |