题目内容

20.(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1.由图中可以看出,该烧杯的实际质量为27.4g.
滴定管中的液面如图2所示,正确的读数为22.35mL.

(2)如图3,指出下面3个实验中各存在的一个错误:

A滴管伸入到试管内,B加热的试管口向上倾斜,C进气管没有伸入液面下,瓶内出气管伸入液面下.

分析 (1)该同学的操作错误是物码倒置,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量,所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量;滴定管的最小刻度是0.1ml,且小刻度在上;
(2)A.胶头滴管伸入试管中会污染试剂;
B.试管口应略向下倾斜;
C.洗气装置导管应长进短出.

解答 解:(1)该同学的操作错误是物码倒置,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量,所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4g;滴定管的最小刻度是0.1ml,且小刻度在上,液面读数应为:22.35ml,故答案为:27.4;22.35;
(2)A、向试管中滴加溶液时,滴管不能伸入试管中,否则造成污染.B、加热碳酸氢钠固体时有水蒸气生成,所以试管口必须低于试管低,否则会炸裂试管.C、洗气装置中,长导管为进气口,短导管为出气口,故答案为:滴管伸入到试管内;加热的试管口向上倾斜;进气管没有伸入液面下,瓶内出气管伸入液面下.

点评 本题考查化学实验常用仪器和基本操作,题目难度不大,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
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8.现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究.

Ⅰ测定铁的质量分数:
(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后把导管放入盛有水的水槽中,微热烧瓶,如果导管口有气泡产生,停止加热后导管产生一段水柱,则证明装置的气密性良好.
(2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g.铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%(写表达式).
(3)装置C的作用除去CO2中的SO2
(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大.
(5)乙同学按照甲同学认为改进实验,改进方法是在装置E的后边再连接一个与E相同的装置但测得合金中铁的质量分数却偏高.你认为其中可能的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中,导致b偏低.
Ⅱ探究浓硫酸的某些性质:
(6)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:常温下,Fe被浓H2SO4钝化,碳不与浓H2SO4反应.
(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O.

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