4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大．a和b原子的最外层电子数分别是其内层电子数的2倍和3倍，cn+与bn-具有相同的电子层结构，d与a同主族，下列说法正确的是（　　）
A．由a形成的单质的熔点都很高
B．各元素的最高化合价的顺序为：c＜a=d＜b
C．b分别与a、d均能形成共价化合物
D．c的氢化物的还原性比b的氢化物弱
3．有机物N的结构如图所示，1mol有机物N在一定条件下分别与足量NaOH（溶液），NaHCO3（溶液），H2反应理论上消耗这3种物质的物质的量之比为（　　）
A．8：1：7B．5：1：6C．5：2：6D．7：1：6
2．某工业废水中含有一定量的Cr2O72-，含+6价铬的污水污染环境，常用的处理方法有两种．
方法一：还原沉淀法
在一定条件下把Cr2O72-还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化成无毒的Cr（OH）3沉淀除去．已知常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．
（1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以选用Na2S2O3溶液作还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生反应的离子方程式：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）调节溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全：c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．
方法二：该方法用Fe作电极点解Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阳极区的总反应方程式：Fe-2e-=Fe2+．
（5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2 ↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
（6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.0003mol（已知F=96500C•mol-1）
1．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
A．锌锰电池工作一段时间后外皮会变薄
B．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
C．如图所示电池工作时，负极溶解3g，溶液质量减轻0.2g
D．氢氧燃料电池工作时氢气在负极氧化
20．下列说法错误的是（　　）
A．原子及其简单阴离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
B．原子最外层电子数都等于其所在的族序数
C．元素周期表从ⅢB到ⅡB族共8个纵行，全都是金属元素
D．同周期表中ⅦA族元素的原子半径较小
19．下列物质中：
（1）能导电的是ABGI；
（2）属于电解质的是CDH；
（3）属于非电解质的是FJ；
（4）属于强电解质的是CH；
（5）属于弱电解质的是D．
A．NaOH溶液  B．Cu  C．液态HCl  D．液态CH3COOH  E．蔗糖溶液  F．液氨  G．氨水  H．CuSO4晶体   I．石墨  J．无水乙醇．
18．某工业废水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6价格的污水会污染环境，常用的处理方法有两种．
方法一：还原沉淀法
在一定条件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化为无毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常温下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以选用Na2S2O3溶液做还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生的离子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1S时，即可认为该离子沉淀完全）
方法二：电解法
该方法用Fe做电极电解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阳极区的总反应方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
（6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．
17．三聚氰胺的结构式如图所示，尿素[CO（NH2）2]在一定条件下发生分解反应可制得三聚氰胺和CO2等物质，下列说法不正确的是（　　）
A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6
B．氰胺的结构简式为H2N-C≡N
C．尿素分解制三聚氰胺时，除生成CO2外，还会生成NH3
D．三聚氰胺属于高分子化合物
16．核素R原子核核内中子数比质子数多43，标准状况下，核素R的固体单质密度为6.88g•cm3摩尔体积为30.1cm3•mol-1．R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R2+较稳定，R的+4价化合物具有强氧化性，请回答下列问题：
（1）R单质的摩尔质量为207g/mol；
（2）R元素的核电荷数为82，处于周期表中第六周期ⅣA族，元素符号是Pb；
（3）若将少量R4+加到FeCl2溶液中，是否会发生反应？若“否”，其原因是不填，若“是”，发生反应的离子方程式为Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+；
（4）R原子与16O原子形成氧化物R16O2，则agR16O2所含质子的物质的量是$\frac{98a}{239}$mol．
15．等物质的量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量之比为2：3：2；等质量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量之比为21：28：9．
 0  154333  154341  154347  154351  154357  154359  154363  154369  154371  154377  154383  154387  154389  154393  154399  154401  154407  154411  154413  154417  154419  154423  154425  154427  154428  154429  154431  154432  154433  154435  154437  154441  154443  154447  154449  154453  154459  154461  154467  154471  154473  154477  154483  154489  154491  154497  154501  154503  154509  154513  154519  154527  203614 

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