题目内容
17．
三聚氰胺的结构式如图所示，尿素[CO（NH2）2]在一定条件下发生分解反应可制得三聚氰胺和CO2等物质，下列说法不正确的是（ ）| A． | 三聚氰胺的分子式为C3H6N6 | |
| B． | 氰胺的结构简式为H2N-C≡N | |
| C． | 尿素分解制三聚氰胺时，除生成CO2外，还会生成NH3 | |
| D． | 三聚氰胺属于高分子化合物 |
分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．氰胺含有氨基和C≡N键；
C．根据质量守恒判断；
D．根据高分子化合物的定义判断．
解答 解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A正确；
B．氰胺含有氨基和C≡N键，结构简式为H2N-C≡N，故B正确；
C．尿素[CO（NH2）2]在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体的反应方程式：6CO（NH2）2=C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑，故C正确；
D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，三聚氰胺不属于高分子化合物，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物结构与性质，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，涉及化学键、高分子化合物等考查，难度不大．
练习册系列答案
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7．下列各种符合题设环境的溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A． | 碱性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 酸性溶液中：NH4+、Na+、ClO-、SO42- | |
| C． | 透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- | |
| D． | 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、OH- |
5．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）在这些元素中，F（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小，写出③形成的氢化物的电子式
．
（4）⑥、⑩的最高价氧化物分别属于离子、共价型化合物（填离子，共价）
（5）比较⑤与⑥的化学性质，钠更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）取少量金属钠和金属镁，都投入冷水中，金属钠和冷水剧烈反应，生成无色气体，钠迅速消失． 而镁和冷水几乎不反应，无明显现象，证明了金属钠比金属镁活泼．
| 周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ○ |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小，写出③形成的氢化物的电子式
．（4）⑥、⑩的最高价氧化物分别属于离子、共价型化合物（填离子，共价）
（5）比较⑤与⑥的化学性质，钠更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）取少量金属钠和金属镁，都投入冷水中，金属钠和冷水剧烈反应，生成无色气体，钠迅速消失． 而镁和冷水几乎不反应，无明显现象，证明了金属钠比金属镁活泼．
12．已知括号中为杂质，则下列除杂试剂正确的是（ ）
| A． | 丙烷（丙烯），酸性高锰酸钾溶液 | B． | 甲烷（乙炔），溴的四氯化碳溶液 | ||
| C． | 溴苯（溴），苯 | D． | 硝基苯（硝酸），苯和浓硫酸 |
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1molNa与O2完全反应生成Na2O2和Na2O的混合物，转移电子的总数为NA | |
| B． | 室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA | |
| C． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）含有的电子数为9NA | |
| D． | 常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA |
8．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
| A． | △H3+2△H1+2△H2 | B． | △H3+2△H1+△H2 | C． | △H3+2△H1-△H2 | D． | △H3+2△H1-2△H2 |
9．某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）
[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．
产物中的单质B是Fe（填化学式）．
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
| 方法 | 需测定的数据 |
| ① | 测定产生的H2的体积 |
| ② | “测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量” |
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | |
| 步骤2： | |
| … |
产物中的单质B是Fe（填化学式）．