Question

15．等物质的量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H₂的质量之比为2：3：2；等质量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H₂的质量之比为21：28：9．

Answer 1

分析 金属与酸的反应为氧化还原反应，金属失去的电子一定等于氢离子生成氢气得到电子，所以可分别根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量之比，氢气的质量之比等于物质的量之比，据此进行计算．

解答 解：等物质的量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是nmol，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为：$\frac{nmol×2}{2}$：$\frac{nmol×3}{2}$：$\frac{nmol×2}{2}$=2：3：2，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生H₂的质量之比为：2：3：2；
等质量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，设金属的质量为mg，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为：$\frac{\frac{mg}{24g/mol}×2}{2}$：$\frac{\frac{mg}{27g/mol}×3}{2}$：$\frac{\frac{mg}{56g/mol}×2}{2}$=21：28：9，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生H₂的质量之比为21：28：9，
故答案为：2：3：2；21：28：9．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．