有机物N的结构如图所示.1mol有机物N在一定条件下分别与足量NaOH.NaHCO3.H2反应理论上消耗这3种物质的物质的量之比为( )A．8:1:7B．5:1:6C．5:2:6D．7:1:6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

有机物N的结构如图所示，1mol有机物N在一定条件下分别与足量NaOH（溶液），NaHCO₃（溶液），H₂反应理论上消耗这3种物质的物质的量之比为（　　）

A．

8：1：7

B．

5：1：6

C．

5：2：6

D．

7：1：6

分析该有机物中含有酚羟基、醇羟基、所记哦、酯基以及-Br、-Cl等官能团，-OH、-COOH能和Na反应，酯基、酚羟基-Br、-Cl和-COOH能和NaOH反应，只有-COOH能和NaHCO₃反应，只有苯环与氢气发生加成反应，以此解答该题．

解答解：有机物含有1个羧基，1个酚羟基，1个酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，-Br可水解生成酚羟基和HBr，且-Cl也可在碱性条件下水解，则1mol有机物可与7molNaOH；
只有羧基于碳酸氢钠反应，则1mol有机物可与1mol碳酸氢钠反应；
能与氢气反应的苯环，则1mol有机物可与6mol氢气发生加成反应，
故选D．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、酚、羧酸的性质，注意酚羟基和碳酸氢钠不反应，但和碳酸钠反应，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

13．

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生绣．
（2）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，正极：2H⁺+2e^-=H₂↑．

14．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
①	将Fe投入硫酸铜溶液中；	验证Fe的金属性比Cu强．
②	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl的非金属性比I强
③	在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．	比较同周期金属元素的金属性强弱．
④	利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl₃溶液的导电性	证明AlCl₃是离子化合物

11．元素周期表中碲元素的数据见下图，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Te原子的相对原子质量是127.5
	B．	Te元素可能会有多种同位素
	C．	Te原子5p亚层有2对成对电子
	D．	Te原子最外层有6个运动状态相同的电子

18．某工业废水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6价格的污水会污染环境，常用的处理方法有两种．
方法一：还原沉淀法
在一定条件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$还原成Cr³⁺，再调节溶液的pH值，使Cr³⁺转化为无毒的Cr（OH）₃沉淀除去，已知常温下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性条件下，可选用FeSO₄来还原，则还原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（2）也可以选用Na₂S₂O₃溶液做还原剂，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，写出在酸性条件下发生的离子方程式3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（3）调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中Cr³⁺是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）•（OH^-）³=c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以没有沉淀完全（离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1S时，即可认为该离子沉淀完全）
方法二：电解法
该方法用Fe做电极电解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阳极区的总反应方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe-12e^-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．
（6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na₂Cr₂O₇0.009mol（已知F=96500C•mol^-1）．

8．用如图所示装置进行实验．将少量液体逐滴加入到的固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是（　　）

选项	甲	乙	丙	试管中现象
A	浓氨水	生石灰	Al（SO₄）₃溶液	先沉淀后消失
B	浓硝酸	铜	淀粉KI溶液	试管口出现红棕色溶液仍为无色
C	浓盐酸	二氧化锰	石蕊溶液	先变红后褪色
D	双氧水	二氧化锰	氢硫酸	溶液出现浑浊

15．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=7的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、N0₃^-
	B．	水电离出的c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、C0₃^2-、K⁺
	C．	由水电离的c（OH^-）=1×10^-2mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CH₃COO^-、K⁺、AlO₂^-
	D．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、N0₃^-、Cl^-

14．化学在生产和日常生活中有着重耍的应用，下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾在水中形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	氧化铝常被用于制作作耐火材料
	C．	Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料
	D．	Na₂O₂具有强氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧剂

15．较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca（ClO₃）₂的含量较高．试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca（ClO）₂多少克？
（2）实验中所得到的Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因．

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