题目内容
20．下列说法错误的是（ ）| A． | 原子及其简单阴离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 | |
| B． | 原子最外层电子数都等于其所在的族序数 | |
| C． | 元素周期表从ⅢB到ⅡB族共8个纵行，全都是金属元素 | |
| D． | 同周期表中ⅦA族元素的原子半径较小 |
分析 A．原子形成简单阴离子，电子层不变，电子层等于周期数；
B．主族元素原子的最外层电子数=族序数；
C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素属于过渡金属元素；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小．
解答 解：A．原子形成简单阴离子，电子层不变，电子层等于周期数，故A正确；
B．主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，但0族不一定符合，如He最外层电子数为2，故B错误；
C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素为过渡金属元素，都为金属元素，故C正确；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以ⅦA族元素的原子半径较小，故D正确．
故选B．
点评 本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，为高频考点，熟悉元素的位置及原子结构的关系、同周期元素的变化规律即可解答，难度不大．
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10．在化学上M通常表示的是（ ）
| A． | 物质的质量 | B． | 相对分子质量 | C． | 摩尔质量 | D． | 物质的数量 |
11．将pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的C（H+）最接近（ ）
| A． | $\frac{{{{10}^{-8}}+{{10}^{-10}}}}{2}mol/L$ | B． | $\frac{{{{10}^{-6}}+{{10}^{-4}}}}{2}mol/L$ | ||
| C． | （10-8+10-10）mol/L | D． | 2×10-10mol/L |
12．某原电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，关于此原电池，下列说法中正确的是（ ）
| A． | Cu（NO3）2溶液可作电解质溶液 | |
| B． | 在电解质溶液中，电子由负极流向正极 | |
| C． | 锌极的质量先减小后增大 | |
| D． | 可用镁作正极材料 |
12．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O2-的电子式为
；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键，而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
（1）O2-的电子式为
；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键，而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．