4．亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．(1)亚磷酸是二元酸．(2)PCl3水解可制取亚磷酸.反应的化学方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl．(3)在H3PO3——青夏教育精英家教网——

4．亚磷酸（H₃PO₃）与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）亚磷酸是二元酸．
（2）PCl₃水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl．
（3）在H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃═H⁺+H₂PO₃^-．
①某温度下0.10mol•L^-1H₃PO₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2 mol•L^-1．求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=8.3×10^-3mol/L（只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字）．
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；②产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．
（5）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄．

3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

	A．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂═Na₂O
	B．	向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色AgCl+I^-═AgI+Cl^-
	C．	Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
	D．	向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnO．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp³杂化．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄或SiCl₄．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．

1．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为

．
（2）反应①、⑤的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

．反应⑤的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

+NaOH$→_{△}^{水}$

+NaCl．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是

的水解产物

不能经氧化反应⑥而得到产品，导致产率低．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征
①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写3种）：

20．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上
氯元素CLCl2个氮分子2N2N₂铁离子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2价铁元素
（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：

名称		氢氧化镁	银
化学式	HNO₃	Mg（OH）₂
类别	酸		单质

19．将3.84g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃1.6 g；
（2）原盐酸的物质的量浓度1mol•L^-1．

18．下列实验方案或实验结论正确的是（　　）

	A．	除去S0₂中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na₂S0₃溶液
	B．	粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
	C．	稀盐酸、NaOH、AICl₃、Ba（OH）₂四瓶无色溶液，可用NaHC0₃溶液鉴别
	D．	将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

17．根据如图，可判断出下列离子方程式中，错误的是（　　）

	A．	2 Ag（s）+Cd²⁺（ aq）═2 Ag⁺（aq）+Cd（s）		B．	Co²⁺（ aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd²⁺（ aq）
	C．	2 Ag⁺（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd²⁺（ aq）		D．	2Ag⁺（ aq）+Co（ s）═2 Ag（s）+Co²⁺（ aq）

16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
B、贮存溶液
C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D、准确稀释某一浓度的溶液
E、用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

15．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．
现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（提示：NH₄HCO₃受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）
（2）操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸钡溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：选用Ba（NO₃）₂溶液会引入新的杂质离子NO₃^-．
（3）操作③的目的是除去过量的Ba²⁺．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂气体和HCl．

0 154311 154319 154325 154329 154335 154337 154341 154347 154349 154355 154361 154365 154367 154371 154377 154379 154385 154389 154391 154395 154397 154401 154403 154405 154406 154407 154409 154410 154411 154413 154415 154419 154421 154425 154427 154431 154437 154439 154445 154449 154451 154455 154461 154467 154469 154475 154479 154481 154487 154491 154497 154505 203614