题目内容

3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O
B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色AgCl+I-═AgI+Cl-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．原子个数不守恒；
B．碘化银溶解性弱于氯化银，向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，实现氯化银转化为碘化银的转化；
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物是因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解引起；
D．氢氧化钙过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；

解答 解：A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，化学方程式：4Na+O2═N2a2O，故A错误；
B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色，离子方程式：AgCl+I-═AgI+Cl-，故B正确；
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C错误；
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意方程式、离子方程式书写遵循的规律和方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）实验室中提供药品Na2S、MnO2、浓盐酸、KMnO4，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加硫酸或H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．假设所通气体是过量的）．
2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液先产生白色沉淀后又产生黄色沉淀AgI比AgCl更难溶
B溴乙烷和烧碱的乙醇溶液共热产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色证明有乙烯生成
C将高温水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变红铁与水在高温下能发生反应
DFe粉中加入过量的稀HNO3，充分反应后滴入几滴KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
A．AB．BC．CD．D
11．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）
A．1L溶液中含0.3NA个钾离子B．1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
C．2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6 NA个离子（K+、SO42-）
18．下列实验方案或实验结论正确的是（　　）
A．除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2S03溶液
B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．  稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
8．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数1234
KmnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）25°C将0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等体积混合，若测定溶液PH＜7，说明HNO2的电离程度大于NO2-离子的水解程度，若测定溶液pH＞7，说明NO2-离子水解程度大于HNO2的电离程度．
15．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[实验步骤]
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
[数据记录]
滴定次数
实验数据		1234
V（样品）/ml20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
V（NaOH）终/ml14.9815.2015.1216.24
[问题与思考]
（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去CO2，防止其对实验结果的影响．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈碱性，应选择变色范围在碱性的指示剂．
（3）样品总酸量=4.50g/100mL．
（4）导致实验结果偏大的主要原因是①②（填写序号）
①滴定终点时，仰视滴定管读数
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水．
12．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2，其中硫元素化合价为-1价）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强（生成硫酸）．
①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜厂石（Cu2S），然后加入铁屑入进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8（H+）+1SO42-．
13．工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
A．1：2B．2：1C．5：3D．3：5

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