Question

16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
B、贮存溶液
C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D、准确稀释某一浓度的溶液
E、用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤分析需要的仪器；
（2）容量瓶为配制特定体积溶液的精密仪器，不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等解答；
（3）依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格，依据m=CVM计算溶质的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格的量筒．

解答 解：（1）配制步骤有计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，（用量铜量取浓溶液），在烧杯中溶解或者稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加进行定容，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；
还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯；
故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
（2）A．容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；
B．容量瓶为精密仪器，不能用于贮存溶液，故B错误；
C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；
D．容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确；
E．容量瓶为精密仪器不能用来加热溶解固体，故E错误；
故选BCE；
（3）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，使得所加水的体积减小，所以则所得溶液浓度大于0.1mol/L；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol/L；
故答案为：2.0；大于；小于；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
解得V=0.0136L，即13.6mL；应选择15mL量筒；
故答案为：13.6；15；

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择和使用注意事项，题目难度不大．