14．(1)19.2gSO2 在标准状况下的体积为6.72L.其中含氧原子的物质的量为0.6mol.其中含质子的物质的量为9.6mol．(2)相同条件下某Cl₂与O₂混合气体——青夏教育精英家教网——

14．（1）19.2gSO₂ 在标准状况下的体积为6.72L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，其中含质子的物质的量为9.6mol．
（2）相同条件下某Cl₂与O₂混合气体100ml 恰好与150mlH₂化合成HCL和H₂O，则混合气体中CL₂与O₂的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N₂ 和O₂ 三种气体的混合气体的密度是H₂ 的14.5倍，其中O₂ 的体积分数为27.6%，若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为48.3%．（计算结果保留三位有效数字）

13．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
①常温下NO₂和N₂O₄混合存在，低于0℃的过冷水中有无色的N₂O₄液体或晶体存在；
②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO₂气体外还有少量NO生成．
该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量．实验步骤如下：
第一步  检验装置的气密性后加入相关药品；
第二步  打开K₁，通入氮气一段时间，关闭K₁，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中滴入13mol•L^-1浓硝酸100mL；
第三步 A中反应结束后；
第四步  打开K₁，通入氮气一段时间

回答下列问题：
（1）实验前、后都需要打开K₁，通入氮气一段时间．
“第二步”中通入氮气是为了排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通过氮气是为了保证反应产生的气体完全被装置E吸收．
（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出预测现象；A中反应结束后打开K₂，持续通入氧气，D中出现红棕色气体．
（3）实验结束后，通；测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100mL，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO₃^-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则
①装置A烧瓶内溶液中硝酸表现的性质为ab．（填序号）
a．酸性 b．氧化性 c．还原性
②装置A烧瓶内溶液中被还原的硝酸的物质的量为0.08mol；
③实验所用铜银合金中铜的质量分数为22.9%（结果保留3位有效数字）

12．在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（　　）

M（X）＞M（Y）

M（X）＜M（Y）

M（X）=M（Y）

11．N_A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K₂SO₄溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	1L溶液中含0.3N_A个钾离子		B．	1L溶液中含0.9N_A个离子（K⁺、SO₄^2-）
	C．	2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L		D．	2L溶液中含0.6 N_A个离子（K⁺、SO₄^2-）

10．某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理和钢铁的腐蚀与防护，进行如下系列实验．

（1）在相同条件下，①②③组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述③（填装置序号）装置原理进行防护，该方法的名称为外加电流阴极保护．
（2）装置④中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是60%（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）；装置⑤中如果Zn的消耗速率为1×10^-3 mol/s，则K⁺的迁移速率为2×10^-3mol/s．
（3）新型固体LiFePo₄隔膜电池广泛应用于电动汽车．
电池反应为FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$ LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电．该电池放电时Li⁺向正极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．

9．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	v（N₂）_正=v（NH₃）_逆
	B．	单位时间内3molH-H键断裂，同时6molN-H键断裂
	C．	n（N₂）：n（H₂）：（NH₃）=1：3：2
	D．	混合气体的密度不再改变

8．下列关于各组离子的相关分析正确的是（　　）

选项	离子组	分析
A	Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中，通入过量NH₃最终产生蓝色沉淀
B	NH₄⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-	不能大量共存于同一溶液中，因为有Al₂S₃沉淀产生
C	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中，加入KNO₃固体后溶液颜色发生变化
D	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-	不能大量共存于同一溶液中，因为HCO₃^-与OH^-反应有CO₂生成

7．下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷
	B．	三氯化砷与三氯化氮分子都是三角锥构型
	C．	最高氧化物对应水化物的化学式为HAsO₃
	D．	砷的第一电离能小于同周期硒的电离能

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），则该反应不一定  自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、l．3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
（2）某温度下，将3molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol•L ^-1．
①该反应的平衡常数K=2：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填序号）．
a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为b=2a，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．

5．常温时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.2 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀
	B．	将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀
	C．	c（Mg²⁺）为0.11 mol•L^-1的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上
	D．	在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不变

0 154310 154318 154324 154328 154334 154336 154340 154346 154348 154354 154360 154364 154366 154370 154376 154378 154384 154388 154390 154394 154396 154400 154402 154404 154405 154406 154408 154409 154410 154412 154414 154418 154420 154424 154426 154430 154436 154438 154444 154448 154450 154454 154460 154466 154468 154474 154478 154480 154486 154490 154496 154504 203614