Question

11．N_A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K₂SO₄溶液的说法中，正确的是（　　）

• A． 1L溶液中含0.3N_A个钾离子
• B． 1L溶液中含0.9N_A个离子（K⁺、SO₄^2-）
• C． 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L
• D． 2L溶液中含0.6 N_A个离子（K⁺、SO₄^2-）

Answer 1

分析 A.0.3mol/L的K₂SO₄溶液，钾离子浓度为0.6mol/L，依据n=CV计算钾离子个数；
B.1个硫酸钾中含有2个钾离子和1个硫酸根离子；
C.0.3mol/L的K₂SO₄溶液，钾离子浓度为0.6mol/L，溶液具有均一性；
D.1个硫酸钾中含有2个钾离子和1个硫酸根离子．

解答 解：A.3mol/L的K₂SO₄溶液，钾离子浓度为0.6mol/L，则1L溶液中含1L×0.6mol/L×N_A=0.6N_A个钾离子，故A错误；
B.1L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中含有硫酸钾是物质的量为0.3mol，含有离子个数0.3mol×2+0.3mol=0.9mol，含0.9N_A个离子，故B正确；
C.0.3mol/L的K₂SO₄溶液，钾离子浓度为0.6mol/L，溶液具有均一性，与体积无关，所以2L溶液中钾离子浓度是0.6mol/L，故C错误；
D.2L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中含有硫酸钾是物质的量为0.6mol，含有离子个数0.6mol×2+0.6mol=1.8mol，含1.8N_A个离子，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了物质的量浓度有关计算，熟悉阿伏伽德罗常数常数的含义，明确硫酸钠结构是解题关键，注意溶液的均一性，题目难度不大．