题目内容
9．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡状态的标志是（ ）| A． | v（N2）正=v（NH3）逆 | |
| B． | 单位时间内3molH-H键断裂，同时6molN-H键断裂 | |
| C． | n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2 | |
| D． | 混合气体的密度不再改变 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、速率之比不等计量数之比，所以不是平衡状态，故A错误；
B、单位时间内3molH-H键断裂等效于6molN-H键形成，同时6molN-H键断裂，所以正逆反应速率相等达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，n（N2）：n（H2）：（NH3）之比可能1：3：2，也可能不等1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、混合气体的密度一直不变，所以不能说明达平衡状态，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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8．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）写出检验D中阴离子的方法取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液．
| 阳离子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
| 阴离子 | OH-、HCO3-、NO3-、SO42- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）写出检验D中阴离子的方法取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液．
5．下列物质与NaOH的酚酞溶液共热时，能使溶液颜色褪去的有（ ）
①乙酸 ②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷．
①乙酸 ②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷．
| A． | ① | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ①③④ |
的物质，该物质是一种香料．
，
．
．反应⑤的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
+NaCl．
的水解产物
不能经氧化反应⑥而得到产品，导致产率低．
，
，
．