18．辉铜矿主要成分为Cu2S.软锰矿主要成分为MnO2.它们都含有少量SiO2.Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图:已知:①MnO2能将金属硫化物中的——青夏教育精英家教网—

18．辉铜矿主要成分为Cu₂S，软锰矿主要成分为MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图：

已知：①MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Mn ²⁺	8.3	9.8
Cu ²⁺	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）（任写一点）；
（2）调节浸出液pH的范围为3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀而除去；
（3）本工艺中可循环使用的物质是NH₃（写化学式）．
（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成碱式碳酸铜产量减少的结果；
（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示图，现由硫酸锰溶液制备MnSO₄•H₂O的实验方案为蒸发、结晶温度高于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，低温干燥．

（6）用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄•H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或者部分晶体失去结晶水（任写一种）．

17．KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；
②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转化为MnO₂和KMnO₄；
③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品．
（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是BD（填序号）
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）溶液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定．
①配制250mL0.1mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为3.950g；
②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ML．计算该KMnO₄产品的纯度（请给出计算过程）．
（有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺---SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O 未配平）

16．过碳酸钠（ Na₂CO₄）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂+O₂+2H₂O．市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na₂CO₄和Na₂CO₃）的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一：[样品]$\stackrel{操作①}{→}$[样品m₁g]$→_{操作②}^{稀盐酸}$[溶液]$\stackrel{操作③}{→}$[固体]$\stackrel{操作①}{→}$[固体m₂g]
（1）操作①和③的名称分别为称量、蒸发结晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序号）
（3）请简述操作③的操作过程得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体
方案二：按如图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴人气袋中至充分反应．
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K₁、K₂，打开K₃（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
（5）当上述反应停止后，使K₁、K₃处于关闭状态，K₂处于打开状态，再缓缓打开K_l． B中装的固体试剂是碱石灰，为何要缓缓打开K1？让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气．
（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是$\frac{122y}{53x-37y}$．

15．硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命．
（1）陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料除了SiO₂、Na₂CO₃外还CaCO₃．玻璃制作过程中发生了Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生？高温下Na₂SiO₃的稳定性比Na₂CO₃强．
（2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：ⅡSi+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂、ⅢSiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏（相当于多次蒸馏）．沉降是为了除去Si；在空气中冷凝所得液体主要含有SiCl₄、SiHCl₃；若在实验室进行分馏提纯液体，应该采取以下加热方法中的D；
A．电炉加热 B．酒精灯加热 C．砂浴加热 D．水浴加热
③SiHCl₃极易水解，其完全水解时的反应方程式为SiHCl₃+4H₂O=H₄SiO₄+H₂↑+3HCl．

14．（NH₄）₂SO₄俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料．查阅资料发现（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．现选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）对其分解产物进行实验探究．

（1）连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-
①仪器X的名称是圆底烧瓶；实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是将A中产生的气体全部排出，被后面装置中的试剂吸收．品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO₄^2-，说明该条件下硫铵的分解产物除了NH₃外还有H₂SO₄．
②滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡，其操作方法为大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起．通过滴定测得装置B内溶液吸收NH₃的物质的量是0.03mol．
（2）连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
①若用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂ 检验装置D内溶液中是否存在SO₃^2-，是否合理，理由是不合理，因为无论溶液中存在SO₃^2- 还是SO₄^2- 均会产生同样的现象；
②（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑，单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为2mol．

13．常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

不溶物溶度积：

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：
（1）该电池的总反应式可表述为Zn+2NH₄⁺+2MnO₂═Zn²⁺+2NH3+2MnO（OH）．则对应的正极反应式应为MnO₂+e^-+NH₄⁺=MnO（OH）+NH₃，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3价．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是NH₄Cl，原因是同温下它的溶解度远小于ZnCl₂；滤渣的主要成分是MnO₂、MnO（OH）和碳粉．
（3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节pH可得到Fe（OH）₃沉淀．加入双氧水时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；铁离子开始沉淀时的溶液的pH应为（假定Fe³⁺为0.01mol•L^-1）2；若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有Zn（OH）₂和Fe（OH）₂．

11．工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

写出上述过程中加入或生成的有关物质的化学式
①Fe；②FeCl₂；③Cu和Fe；④HCl；⑥Cl₂．

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
	B．	氯化铁溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）₃ 胶体：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
	C．	铁溶于盐酸产生H₂：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

9．现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）含有共价键的物质②③④⑤⑥．
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①．
（3）①的电子式是

，⑤的电子式是

．

0 154276 154284 154290 154294 154300 154302 154306 154312 154314 154320 154326 154330 154332 154336 154342 154344 154350 154354 154356 154360 154362 154366 154368 154370 154371 154372 154374 154375 154376 154378 154380 154384 154386 154390 154392 154396 154402 154404 154410 154414 154416 154420 154426 154432 154434 154440 154444 154446 154452 154456 154462 154470 203614

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