8．从柑桔中可炼制萜二烯( ).下列有关它的推测不正确的是( )A．分子式为C10H16B．常温下呈液态难溶于水C．所有原子可能共平面D．与过量溴的CCl4 溶液反应后产物为:——青夏教育精英家教网——

8．从柑桔中可炼制萜二烯（

），下列有关它的推测不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₀H₁₆
	B．	常温下呈液态难溶于水
	C．	所有原子可能共平面
	D．	与过量溴的CCl₄ 溶液反应后产物（如图）为：

7．下列关于同分异构体判断正确的是（　　）

	A．	分子式为C₃H₆Cl₂的同分异构体有四种
	B．	分子式为C₈H₁₀的芳香烃有3个，分别为、和
	C．	分子式为C₄H₈的烯烃同分异构体有2个，分别为CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃
	D．	二氯甲烷有两种同分异构体

6．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子所有轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为

，违背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族d区，其基态原子电子有25种运动状态，价电子排布式为3d⁵4s²．
（4）CD₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验E元素的方法是焰色反应．
（5）HA₃是一种弱酸，可部分电离出H⁺和A₃^-．配合物[Co（A₃）（AH₃）₅]SO₄中的配体是N₃^-、NH₃（填化学式），钴离子的配位数是6．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
[铜矿石]$\stackrel{选矿}{→}$[铜精矿石]$→_{反射炉}^{焙烧和除渣}$[冰铜]$→_{转炉}^{还原}$[粗铜]$→_{电解槽}^{精炼}$[电解铜]
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂、FeS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO₂；
②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO₃．
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O．生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+2SO₂↑．
（3）粗铜的电解精炼如图所示．
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe²⁺的形式进入电解液中．

4．某中学化学兴趣小组欲制取饱和氯水，并进行氯水的氧化性实验．他们采用如图1装置，制取较大量的饱和氯水，并进行有关实验．

（1）写出仪器名称A分液漏斗、B圆底烧瓶．
（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有的同学提出了如下建议：
①在装置乙和丙之间增加装置戊[图（a）]，你认为有无必要无（填“有”或“无”）．②在装置丙的长导管口处，接一个多孔球泡[如图（b）]，可以提高氯气的吸收效果．原因是增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解．

3．很长一段时间认为不存在+7价的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反应：XeF₂+HBrO₃+H₂O→HBrO₄+Xe↑+2HF，首次得到此类化合物．在该反应中作还原剂的物质是（　　）

2．下列不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是（　　）

1．下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）

	A．	二氧化硅和氯化镁熔化		B．	碘和氯化铵受热变成气体
	C．	水和干冰的气化		D．	氯化钠和氯化氢溶于水

20．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^-→I₃^-，再用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-→S₄O₆^2-+3I^-．（已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-）准确称取a g胆矾试样（含有少量Fe³⁺杂质），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/L H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，共用去VmL标准液．
（1）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（2）Cu²⁺与I^-的反应，若酸度太高，则反应速率很慢，但酸度太低也不行．本实验中加入少量硫酸的作用是提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解．
（3）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的误差．
（4）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶以免反应过程中有空气进入，是因为加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I^-，影响I₂的量的测定，若用普通锥形瓶进行该实验，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．
（5）滴定实验中所用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且半分钟不变化．根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=$\frac{64cV}{10a}$%．

19．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是（　　）

	A．	若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
	B．	若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e→Fe²⁺
	C．	若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
	D．	若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H⁺+2e→H₂↑

0 154273 154281 154287 154291 154297 154299 154303 154309 154311 154317 154323 154327 154329 154333 154339 154341 154347 154351 154353 154357 154359 154363 154365 154367 154368 154369 154371 154372 154373 154375 154377 154381 154383 154387 154389 154393 154399 154401 154407 154411 154413 154417 154423 154429 154431 154437 154441 154443 154449 154453 154459 154467 203614