题目内容

2．下列不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是（　　）
A．溴水B．溴化钠C．氯水D．碘水

分析 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质的应具有强氧化性，可将I-氧化为I2，或加入碘水，淀粉遇碘变蓝色，以此解答该题．

解答 解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝色，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色．
故选B．

点评 本题考查卤素单质以及混合物的性质，侧重于氧化还原反应的考查，注意单质氧化性强弱的比较，把握可能发生的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式；
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）DEF；
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）
B．混合气体的密度不变
C．c（MY2）=c（MY3）
D．混合气体的总物质的量不变
E．容器内温度不变
F．MY2和Y2的质量比不变
（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值75或175．
13．按图中装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得电路通过电子0.5mol，试回答：
（1）电源的P极为负极．
（2）b极产生气体的体积为2.8L（标准状况）．
（3）c极增加的质量为16g．
（4）d极上所发生的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
10．二氧化硫分别通入下表所列溶液（装入试管）中至现象明显，如表实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
 石蕊试液品红溶液饱和硫化氢溶液氯水
A无色无色乳白色浑浊无色
B红色 无色黄色浑浊无色
C红色无色乳白色浑浊黄绿色
D无色无色乳白色浑浊黄绿色
A．AB．BC．CD．D
17．下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（　　）
A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍
B．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒
C．煮鱼时加入少量食醋和料酒可除腥味，增加香味
D．小苏打可用作焙制面包
7．下列关于同分异构体判断正确的是（　　）
A．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种
B．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和
C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．二氯甲烷有两种同分异构体
14．氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液为KOH，则负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
11．工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

写出上述过程中加入或生成的有关物质的化学式
①Fe；②FeCl2；③Cu和Fe；④HCl；⑥Cl2．
12．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO．
A．①②B．①④C．③④D．全部

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