题目内容

3．很长一段时间认为不存在+7价的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反应：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此类化合物．在该反应中作还原剂的物质是（　　）
A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe

分析 XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF中，Br元素的化合价升高，Xe元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF中，Br元素的化合价由+5价升高为+7价，则HBrO3作还原剂，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Xe元素的化合价分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．
14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
请填写下列空白：
（1）常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=$\frac{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
（2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-82．
（3）常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2．
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置进行改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂．请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂能（填“能”或“否”）消除污染气体．
11．酸雨是对降水呈酸性（pH小于5.6）的统称．下列说法不正确的是（　　）
A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
18．科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（　　）
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子周围结合两个碳原子
8．从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测不正确的是（　　）
A．分子式为C10H16
B．常温下呈液态难溶于水
C．所有原子可能共平面
D．与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：
15．如图是维生素A的分子结构

（1）维生素A的分子式是C20H30O，
（2）1mol维生素A最多能与5mol溴发生加成反应．
12．下列不是强碱的是（　　）
A．KOHB．NaOHC．Ba（OH）2D．Mg（OH）2
13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+）
B．使红色布条褪色（HClO）
C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网