18．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是C   （填字母）．
a．从①口进气，用排水法集气            b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气            d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（2）选用B和D     （填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{64V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．
17．下列表述中正确的是（　　）
A．NH5的电子式为：
B．分馏、干馏、裂化都是化学变化
C．2-甲基-1-丁烯的结构简式：
D．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2
16．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电．
15．如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）写出R单质分子的电子式．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：
14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
请填写下列空白：
（1）常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=$\frac{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
（2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-82．
（3）常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2．
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置进行改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂．请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂能（填“能”或“否”）消除污染气体．
13．按图中装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得电路通过电子0.5mol，试回答：
（1）电源的P极为负极．
（2）b极产生气体的体积为2.8L（标准状况）．
（3）c极增加的质量为16g．
（4）d极上所发生的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
12．合成氨时采用700K左右的温度进行，主要是因为在该温度时（　　）
A．合成氨的化学反应限度最大
B．N2的转化率最高
C．催化剂的活性最大
D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大
11．下列变化过程中，△H＜0、△S＞0的是（　　）
A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）
C．NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）
10．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法中正确的是（　　）
A．石墨周围有大量的Na+
B．铁棒质量增加
C．电子通过电解质溶液由石墨棒流向铁棒
D．铁棒电极发生氧化反应
9．试写出下列化学方程式
（1）甲烷与氯气发生取代反应的第一步：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
（3）乙烯的燃烧反应：C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H20
（4）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
 0  154270  154278  154284  154288  154294  154296  154300  154306  154308  154314  154320  154324  154326  154330  154336  154338  154344  154348  154350  154354  154356  154360  154362  154364  154365  154366  154368  154369  154370  154372  154374  154378  154380  154384  154386  154390  154396  154398  154404  154408  154410  154414  154420  154426  154428  154434  154438  154440  154446  154450  154456  154464  203614 

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