Question

15．如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，从A到R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Si、S、N元素，
（1）R单质是氮气，氮气分子中氮原子之间共用3对电子，且每个N原子还有1个孤电子对；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（4）A单质是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气；
（5）X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液，则X是Al元素，据此分析解答．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，从A到R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Si、S、N元素，
（1）R单质是氮气，氮气分子中氮原子之间共用3对电子，且每个N原子还有1个孤电子对，氮气分子电子式为，故答案为：；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以这三种金属元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这三种元素钾离子电子层数最多、钠离子和镁离子电子层结构相同，但Na原子序数小于Mg，所以这三种元素离子半径大小顺序是K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）A单质是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑；
（5）X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液，则X是Al元素，Al位于第三周期第IIIA族，故答案为：Al；第三周期第IIIA族．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确元素周期表结构、原子结构及元素周期律内涵是解本题关键，知道离子半径大小比较方法，题目难度不大．