题目内容
10．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法中正确的是（ ）| A． | 石墨周围有大量的Na+ | |
| B． | 铁棒质量增加 | |
| C． | 电子通过电解质溶液由石墨棒流向铁棒 | |
| D． | 铁棒电极发生氧化反应 |
分析 用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，阳极氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，阴极钠离子得到电子生成钠发生还原反应，电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，据此分析解答．
解答 解：A．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，钠离子为阳离子，应该移向阴极，故A错误；
B．铁棒为阴极，钠离子在铁棒上得到电子生成钠，所以铁棒质量增加，故B正确；
C．电子带负电，应从阴极流向阳极，由铁棒流向石墨棒，故C错误；
D．铁棒为电解池阴极，发生还原反应，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了电解法制取钠，明确电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．
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20．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | NA个Cl2在常温常压下体积约为22.4L | |
| B． | 在20℃、101kPa时，22.4L氢气中约含有2NA个氢原子 | |
| C． | 25℃、1.01×105Pa，48g SO2中含有的原子数为3NA | |
| D． | 22 g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 |
1．下列递变情况正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强 | |
| B． | P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 | |
| C． | C、N、O原子半径依次增大 | |
| D． | Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
．
15．如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
（1）写出R单质分子的电子式
．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
．（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：
2．
氨水是一种的常用的化学试剂．
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气．
已知：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰应该装在B（填A或B）．
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，有利于NH3逸出．
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：反应（水浴）的温度．
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管
（3）吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04ml，计算上述氨水的物质的量浓度0.01002 mol/L．
氨水是一种的常用的化学试剂．（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气．
已知：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰应该装在B（填A或B）．
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，有利于NH3逸出．
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：反应（水浴）的温度．
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象及结论（步骤1只填现象） |
| 1 | 在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液． | 先出现白色沉淀后沉淀溶解 |
| 2 | 往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热 | 若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢 |
19．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是（ ）
| A． | 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 | |
| B． | 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e→Fe2+ | |
| C． | 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 | |
| D． | 若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e→H2↑ |
20．
25℃时，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示．，则下列说法不正确的是（ ）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．
25℃时，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示．，则下列说法不正确的是（ ）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．| A． | a点时，CN-离子浓度大于其他点 | B． | b点时，c（HCN）＞c（CN-） | ||
| C． | c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-） | D． | d点时，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1 |