氯化铝的物理性质非常特殊.如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa).但在180℃就开始升华.据此判断.氯化铝是共价化合物(填“共价化合物或“离子化合物 ).可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电．

分析由信息可知，熔沸点低，易升华，为分子晶体的性质，共价化合物熔化不导电，以此来解答．

解答解：化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物，实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电，
故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不能导电．

点评本题考查共价化合物及性质，为高频考点，把握习题中的信息及共价化合物的特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

浙江名卷系列答案

励耘活页系列答案

一卷搞定系列答案

名校作业本系列答案

提分教练系列答案

尖子生学案系列答案

满分训练设计系列答案

轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案

期末冲刺100分完全试卷系列答案

夺冠单元检测卷系列答案

相关题目

化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．则反应P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆的反应热△H为（　　）

7．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
Ⅲ．Sn（OH）₂的性质与Al（OH）₃性质相似．请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（3）滤液Ⅰ溶质的成分是NaCl、Na₂CO₃．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）称取SnSO₄•x H₂O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为SnSO₄•2H₂O．

4．煤与水在高温下的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，其处理方法是将煤转化为（　　）

11．下列变化过程中，△H＜0、△S＞0的是（　　）

	A．	2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）		B．	2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）
	C．	NH₄NO₃（s）═NH₄⁺（aq）+NO₃^-（aq）		D．	H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（l）

1．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【实验步骤】
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
【数据记录】

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【问题与思考】
（1）步骤①中中还需补充的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO₂并迅速冷．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产物CH₃COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是用活性炭脱色．
（4）样品总酸量=4.50g/100mL．

8．重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

请回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂中铁元素是+2价．
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O•SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成FeO•Cr₂O₃．
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：
4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂═2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石，升高温度．
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O； 3CrO₄^2-+4H⁺═Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na₂CO₃等杂质，过量会生成Na₂Cr₃O₁₀等副产物．
②混合溶液乙中溶质的化学式是Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄．
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-必须除去．工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（ OH）₃沉淀而被除去．
a电极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，
b电极附近反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
[铜矿石]$\stackrel{选矿}{→}$[铜精矿石]$→_{反射炉}^{焙烧和除渣}$[冰铜]$→_{转炉}^{还原}$[粗铜]$→_{电解槽}^{精炼}$[电解铜]
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂、FeS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO₂；
②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO₃．
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O．生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+2SO₂↑．
（3）粗铜的电解精炼如图所示．
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe²⁺的形式进入电解液中．

6．向FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（1）Fe²⁺离子在水溶液中呈现的颜色是浅绿色；Fe（OH）₂转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）₂凝胶吸附了溶液中过量的Fe²⁺
离子．为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS0₄溶液，若该观点正确，应观察到的现象是析出白色沉淀
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降．向盛装FeSO₄溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到灰绿色沉淀变化为白色沉淀，则说明上述解释成立．