18．2014年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．
（1）潜水员需要均衡的膳食结构．多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是A（填字母）
A．还原性    B．常温下不溶于水   C．溶液显碱性
（2）蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能团有氨基和羧基（填官能团名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，称为必需氨基酸 （“必需”或“非必需”）．
（3）潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在海水中发生电化学腐蚀，腐蚀时的正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-，请举一种防止钢铁生锈的方法：刷油漆．
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．32g O2含有的氧原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
C．lmolNa与氧气完全反应生成Na2O2时失去的电子数目为NA
D．1mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
16．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
A．氯气可用于自来水消毒B．甲醛可用作食品防腐剂
C．碳酸钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放碱性物质
15．如图所示的某有机反应，其反应类型为（　　）
A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．加聚反应
14．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是取代反应；
（2）D的官能团名称是硝基、醛基；
（3）反应②的化学方程式为；
（4）反应③的化学方程式为；
（5）关于E物质，下列说法正确的是cd（填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为；
（7）结合题给信息，以溴乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他无机试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
13．已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．
12．元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式；
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）DEF；
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）
B．混合气体的密度不变
C．c（MY2）=c（MY3）
D．混合气体的总物质的量不变
E．容器内温度不变
F．MY2和Y2的质量比不变
（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值75或175．
11．将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和黄色单质Y．将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀．则：
（1）单质Y的元素位于周期表中第三周期，ⅥA族；
（2）甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）乙溶液可能是下列物质中的ABC（填选项字母）．
A．H2O2     B．Na2SO4     C．氨水     D．FeCl2．
10．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429.0kJ．
（4）CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；其燃烧热△H为-283.0kJ•mol-1．
9．下列关于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
D．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关
 0  154266  154274  154280  154284  154290  154292  154296  154302  154304  154310  154316  154320  154322  154326  154332  154334  154340  154344  154346  154350  154352  154356  154358  154360  154361  154362  154364  154365  154366  154368  154370  154374  154376  154380  154382  154386  154392  154394  154400  154404  154406  154410  154416  154422  154424  154430  154434  154436  154442  154446  154452  154460  203614 

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