题目内容

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．32g O2含有的氧原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
C．lmolNa与氧气完全反应生成Na2O2时失去的电子数目为NA
D．1mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA

分析 A、氧气由氧原子构成；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、钠反应后变为+1价；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含2NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，分子数小于NA个，故B错误；
C、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
8．2006年夏季，云南的某些湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏．下列选项中能够使水体富营养化的物质是（　　）
A．含氮、磷的化合物B．含氯的化合物C．含硫的化合物D．含碳的化合物
5．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A、称量用了生锈的砝码；             B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出   E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线                 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
12．元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式；
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）DEF；
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）
B．混合气体的密度不变
C．c（MY2）=c（MY3）
D．混合气体的总物质的量不变
E．容器内温度不变
F．MY2和Y2的质量比不变
（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值75或175．
2．自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
（1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如表
时间（s）010202530
条件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
条件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是B
A．有、无催化剂    B．温度不同    C．压强不同    D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．c（NO2）=c（NO）    C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变       E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L-1•s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
9．某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置．实验时将A、D中产生的气体同时通入C中．（K为止水夹，部分夹持仪器已略去）
回答下列问题：
（1）简述实验前检查A部分装置气密性的方法关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好（或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好）．
（2）仪器E的名称是蒸馏烧瓶，锥形瓶内小试管F的作用是减少液体用量并形成液封，防止气体逸出．
（3）若b是生石灰，a是浓氨水时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+．
（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气．
6．下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成．请用化学式回答：
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2；
（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是CO2；
（3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是NH3；
（4）由3个最外层有6个电子的原子，结合而成的分子是O3．
（5）由两个原子核10个电子结合的分子是HF；由五个原子核10个电子结合而成的分子是CH4．
7．下列关于同分异构体判断正确的是（　　）
A．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种
B．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和
C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．二氯甲烷有两种同分异构体

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