Question

10．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol^-1．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429.0kJ．
（4）CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；其燃烧热△H为-283.0kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）物质的燃烧均为放热反应；
（2）燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为CO₂，H元素转化为液态水，据此分析；
（3）求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量来分析；
（4）根据盖斯定律可知，将④-③可得CO的燃烧反应，即可得反应热．

解答 解：（1）物质的燃烧均为放热反应，而①②为氢气的燃烧，③④为C的燃烧，故①②③④均为放热反应，故答案为：①②③④；
（2）燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为CO₂，H元素转化为液态水，故反应①为氢气的燃烧热的热化学方程式，即氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1；反应④为C的燃烧热的热化学方程式，故C的燃烧热为393.5kJ•mol^-1，故答案为：285.8 kJ•mol^-1；393.5kJ•mol^-1；
（3）10g氢气的物质的量为5mol，而1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ，故5mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ•mol^-1×5mol=1429.0 kJ，故答案为：1429.0kJ； 
（4）根据盖斯定律可知，将④-③可得CO的燃烧反应为：CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1，故CO的燃烧热△H为-283.0 kJ•mol^-1．故答案为：CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1；-283.0 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了燃烧热的概念和热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握盖斯定律的应用．