18．下列离子反应.表达正确的是( )A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．CaCO3与醋酸(CH3COOH)反应:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++——青夏教育精英家教网——

18．下列离子反应，表达正确的是（　　）

	A．	向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	B．	CaCO₃与醋酸（CH₃COOH）反应：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
	C．	向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

17．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3克金属钠在干燥空气中被氧化成氧化物时失去的电子数目为0.1N_A
	B．	18克水所含的质子数目为N_A
	C．	在常温常压下，11.2升氯气所含的分子数目为0.5N_A
	D．	32克臭氧所含的原子数目为N_A

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
	B．	NH₃、CO₂、Cl₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂、Cl₂均是电解质
	C．	蔗糖、乙醇在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
	D．	烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

15．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按图中所示装置进行实验．

回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N₂排净．
（2）以上装置中A、D均需要加热，操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的是N₂．
（4）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有D．
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通入氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量．

14．0.5mol CO₂的质量为22g，其中含有3.01×10²³个CO₂分子，在标准状况下的体积是11.2L．

13．现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，而W原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍．回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族．
（2）化合物X₂W₂的电子式是

．
（3）向含1molNa₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓．
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是H₂O₂（CH₄O、C₂H₆）（只需填一个化学式）．
（5）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度．向2500mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
实验数据如表：
①填写表中的空白：

温度实验次数	超始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	/
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是B．
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度．

11．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	对于反应nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2
	B．	对于反应2A（g）?B（g）△H＜0，恒温恒容，压强不再变化说明反应达到平衡状态
	C．	对于反应2A（g）?B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
	D．	对于反应2A（g）?B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，说明反应达到平衡状态

10．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中加入的试剂是浓硫酸，D中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H₂．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．

9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②能使酚酞变红的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④某澄清溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Cu²⁺
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

0 154262 154270 154276 154280 154286 154288 154292 154298 154300 154306 154312 154316 154318 154322 154328 154330 154336 154340 154342 154346 154348 154352 154354 154356 154357 154358 154360 154361 154362 154364 154366 154370 154372 154376 154378 154382 154388 154390 154396 154400 154402 154406 154412 154418 154420 154426 154430 154432 154438 154442 154448 154456 203614