0.5mol CO2的质量为22g.其中含有3.01×1023个CO2分子.在标准状况下的体积是11.2L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．0.5mol CO₂的质量为22g，其中含有3.01×10²³个CO₂分子，在标准状况下的体积是11.2L．

分析根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据N=nN_A计算二氧化碳分子数目，再根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

解答解：0.5mol CO₂的质量为0.5mol×44g/mol=22g，含有CO₂分子数目为0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：22；3.01×10²³；11.2．

点评本题考查物质的量有关计算，比较基础，掌握计算公式即可解答，有利于基础知识的巩固．

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20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，36g18O₂中所含的中子数为16N_A
	B．	8.0g Cu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A
	C．	电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N_A
	D．	标准状况下，2.24 LCl₂溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N_A

二茂铁的化学式为（C₅H₅）₂Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--174℃，100℃以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂．实验室制备二茂铁的反应原理为：8KOH+2C₅H₆+FeCl₂•4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（C₅H₅）₂Fe+2KCl+6KOH•H₂O实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）．
（1）通入氮气的目的是排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化KOH固体所起的作用是使环戊二烯（C₅H₆）脱去质子，另一个作用是吸收反应生成水
（2）下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是bc（填编号）．
a．先加热，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加热
c．先停止加热，再停止通冷凝水 d．先停止通冷凝水，再停止加热
（3）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是升华；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g•cm^-3） 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g，则产率为61.3%（保留3位有效数字）．

2．25℃时，将体积为V_a、pH=a的某一元酸与体积V_b、pH=b的某一元碱混合，请完成下列各题．
（1）若a+b=14，2V_a=V_b，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7．由此你能得到的结论是酸是一种弱酸．
（2）若a+b=13，酸是盐酸，碱是b=12的KOH，现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸的体积V=11.11mL．
（3）若已知V_a＜V_b和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$_．

9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②能使酚酞变红的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④某澄清溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Cu²⁺
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

19．向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是（　　）

	A．	溶液为紫色		B．	最后溶液变为蓝色
	C．	最后溶液褪色		D．	有气泡产生

化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．则反应P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆的反应热△H为（　　）

3．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（　　）
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．

4．煤与水在高温下的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，其处理方法是将煤转化为（　　）