题目内容

13．现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，而W原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍．回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族．
（2）化合物X2W2的电子式是．
（3）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓．
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是H2O2（CH4O、C2H6）（只需填一个化学式）．
（5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．

分析 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，①X原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，X处于第三周期，最外层电子数为1，故X为Na，而W原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素；②Y元素的某原子核内无中子，则Y为H元素；③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Z为C元素．

解答 解：现有四种短周期元素X、Y、Z、W，①X原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，X处于第三周期，最外层电子数为1，故X为Na，而W原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素；②Y元素的某原子核内无中子，则Y为H元素；③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Z为C元素．
（1）X为Na原子，在周期表中的位置是：第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族；
（2）化合物Na2O2的电子式是：，故答案为：；
（3）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的CO2，反应的离子方程式是：2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓，
故答案为：2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓；
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是：H2O2（CH4O、C2H6），
故答案为：H2O2（CH4O、C2H6）；
（5）向2500mL的H2C2O4溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到CO2和Mn2+，发生反应：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，则此种H2C2O4溶液的物质的量浓度是$\frac{0.5L×0.5mol/L×\frac{5}{2}}{2.5L}$=0.25mol/L，
故答案为：0.25．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据核外电子排布推断元素，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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19．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
20．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：
．
已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b
②
+H2O→RCOOH+R′COOH
回答下列问题：
（l）中的官能团名称为醛基、羟基
（2）写出结构简式：A，DCH3COOH，G
（3）下列说法正确的是
a．B与E生成F的反应类型为加成反应
b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化学方程式为
（5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式
（6）尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
（7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为．
①可发生银镜反应
②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．
1．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

（1）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：
时间/min 0 10 20 30 40
 总压强/100kPa 1.0 1.2 1.3 1.41.4
①平衡时，容器中气体物质的量总和为1.4amol，乙苯的转化率为40%．
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加，减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小．
8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：
（1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
（2）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
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a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
18．下列离子反应，表达正确的是（　　）
A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
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D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
5．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（3）A2E的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=H2O（l）+SO2（g）△H=-aKJ/mol．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3+3CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
2．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
3．下列有关元素或化合物性质的比较不正确的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H2SO3B．氧化性：H2SO4（浓）＞H2SO4（稀）
C．稳定性：CH4＜SiH4D．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3

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