题目内容
18．下列离子反应，表达正确的是（ ）| A． | 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
分析 A．铁离子能氧化碘离子生成单质碘；
B．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式；
C．当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时PH=7；
D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁，均在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI，氢碘酸溶解氧化铁，生成的铁离子能氧化碘离子，反应为：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B正确；
C．当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时PH=7，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁，均在离子反应中保留化学式，离子反应为Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意常见的难溶物、弱电解质，试题培养了学生的灵活应用能力，A铁离子能氧化碘离子生成单质碘，为易错点．
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
相关题目
4．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60
（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
| 碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
| 热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
| 阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
5．可以制取较为纯净的溴乙烷的方法是（ ）
| A． | 乙烷通入溴水中 | B． | 乙烯与溴化氢反应 | ||
| C． | 乙烯通入溴水中 | D． | 乙烷与溴蒸气在光照下反应 |
燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
．
；
；
．
．
．
10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA | |
| B． | 利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA | |
| C． | 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA | |
| D． | 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA |
7．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
根据以上信息综合分析：
（1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是NaOH（写化学式，下同）；
（2）不能确定的物质是NaCl．
（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是硝酸、硝酸银．
| 实验步骤及现象 | 实验结论（填离子符号） |
| 取废水样品观察，呈无色 | 废水中不含Cu2+、Fe3+ |
| 测所取废水样品的pH，pH=13 | 废水中含较多的OH- |
| 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 | 废水中不含CO32- |
（1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是NaOH（写化学式，下同）；
（2）不能确定的物质是NaCl．
（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是硝酸、硝酸银．
8．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H-I键的键能为297KJ•mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ•mol-1）：
回答下列问题：
由表中数据能否得出这样的结论：
（1）半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）不能（填“能”或“不能”）
（2）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；
（3）试预测C-Br键的键能范围218KJ•mol-1＜C-Br键能＜330KJ•mol-1．
下表是一些键能数据（KJ•mol-1）：
| 键能 | 键能 | 键能 | 键能 | ||||
| H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | H-Cl | 432 | H-O | 464 |
| S=S | 255 | H-S | 339 | C-F | 427 | C-O | 347 |
| C-Cl | 330 | C-I | 218 | H-F | 565 |
由表中数据能否得出这样的结论：
（1）半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）不能（填“能”或“不能”）
（2）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；
（3）试预测C-Br键的键能范围218KJ•mol-1＜C-Br键能＜330KJ•mol-1．