4．下列实验中.所采取的实验方法与对应的原理都正确的是( )选项实验方法原理A分离溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C从蛋清中提取蛋白质——青夏教育精英家教网——

4．下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（　　）

选项	实验	方法（或操作）	原理
A	分离溶于水中的溴	裂解汽油萃取	碘在裂解汽油中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	从蛋清中提取蛋白质	加入硫酸铜溶液	浓盐溶液使蛋白质溶解度降低
D	尿液中尿糖的检验	加入新制Cu（OH）₂、加热	葡萄糖具有还原性

汽车尾气含氮氧化物（NO_X）、碳氢化合物（C_XH_Y）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”．因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）．下列有关叙述，错误的是（　　）

	A．	尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
	B．	尾气处理过程，氮氧化物（NO_X）被还原
	C．	Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
	D．	使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

2．Si、SiO₂广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	附着油污的晶体管可用碱液浸泡		B．	光导纤维遇碱会影响光信号传输
	C．	工业上用S iO₂热分解法冶炼硅		D．	自然界中硅以游离态形式存在

1．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是Al₄C₃，气体1分子的空间构型是正四面体．
（2）乙的化学式是BaCO₃•Cu（OH）₂或BaCu（OH）₂CO₃．
（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O或8CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu₂O+CO₂+2H₂O或3CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H₂O或6CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+CO+2H₂O．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液）．

20．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体BAl₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）写出④反应的化学方程式④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；①、②、③、反应的离子方程式①Al₂O₃+2OH^-═AlO₂^-+H₂O；②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓．

19．（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色最终更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量最终更大．
（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1．请填空：
①x=1②B的转化率为40%．
③温度降低，K值增大，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
④能判断该反应达到平衡状态的依据是B（填编号）
A、混合气体的密度不变
B、容器中的压强不再变化
C、生成B的反应速率是生成D的反应速率的2倍
D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB
⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是D（填编号）
A、B的浓度增大             B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
C、C的物质的量增加         D、重新平衡时$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．
⑥为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是C．
A．及时分离出C气体  B．适当升高温度
C．增大B的浓度  D．选择高效的催化剂．

18．在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA+nB?zC达到平衡．
（1）若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$；
（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m+n＜z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S＞0；
（4）若升高温度时平衡逆向移动，则该反应的△H＜0；
（5）若A、B、C均为气体，在恒温恒容条件下，继续通入一定量的C气体，达到平衡后测得各气体的体积百分数没有变化，则m+n=z．

17．在水溶液中进行反应3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，当达到平衡时，下列说法错误的是（　　）

	A．	加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
	B．	加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
	C．	加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
	D．	加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅

16．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（　　）

	A．	少量过氧化钠投入AlCl₃溶液		B．	FeCl₃溶液与NaHCO₃溶液混合加热
	C．	Ba（OH）₂溶液与（NH₄）₂SO₄		D．	明矾溶液与小苏打溶液混合

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	导电性强的溶液一定是强电解质溶液
	B．	NaCl晶体由Na⁺和Cl^-组成，NaCl晶体是电的良导体
	C．	H₂SO₄是强电解质，稀硫酸中没有H₂SO₄分子
	D．	pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=5

0 154241 154249 154255 154259 154265 154267 154271 154277 154279 154285 154291 154295 154297 154301 154307 154309 154315 154319 154321 154325 154327 154331 154333 154335 154336 154337 154339 154340 154341 154343 154345 154349 154351 154355 154357 154361 154367 154369 154375 154379 154381 154385 154391 154397 154399 154405 154409 154411 154417 154421 154427 154435 203614