Question

18．在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA+nB?zC达到平衡．
（1）若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$；
（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m+n＜z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S＞0；
（4）若升高温度时平衡逆向移动，则该反应的△H＜0；
（5）若A、B、C均为气体，在恒温恒容条件下，继续通入一定量的C气体，达到平衡后测得各气体的体积百分数没有变化，则m+n=z．

Answer 1

分析 （1）根据平衡常数表达式书写，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体纯液体不写入表达式；
（2）减小压强时平衡向气体体积增大的方向移动；
（3）根据△G=△H-T•△S＜0进行判断；
（4）升温平衡向吸热反应方向进行；
（5）若A、B、C均为气体，在恒温恒容条件下，继续通入一定量的C气体，相当于增大体系压强，达到平衡后测得各气体的体积百分数没有变化说明平衡不变．

解答 解：（1）mA+nB?zC达到平衡，A、B、C均为气体，平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物浓度幂之积得到，反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$，
故答案为：$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$；
（2）减小压强时平衡向气体体积增大的方向移动，平衡正向移动，所以m+n＜z，
故答案为：＜；
（3）△H＜0，若能够满足△G=△H-T•△S＜0，熵值增大即△S＞0，在任何温度下都能自发进行，
故答案为：＞；
（4）依据化学平衡移动原理可知升温平衡向吸热反应方向进行，若升高温度时平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应的△H＜0，
故答案为：＜；   
（5）若A、B、C均为气体，在恒温恒容条件下，继续通入一定量的C气体，相当于增大体系压强，达到平衡后测得各气体的体积百分数没有变化，证明增大压强平衡不变，说明反应前后气体体积不变，则m+n=z，
故答案为：=．

点评 本题考查平衡常数表达式、化学平衡的移动、焓变和熵变含义、化学平衡影响因素的分析判断，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0，能自发进行．