下列各组物质混合后.不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( )A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C．Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4D．明矾溶液与小苏打溶液混合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（　　）

	A．	少量过氧化钠投入AlCl₃溶液		B．	FeCl₃溶液与NaHCO₃溶液混合加热
	C．	Ba（OH）₂溶液与（NH₄）₂SO₄		D．	明矾溶液与小苏打溶液混合

分析 A．过氧化钠投入AlCl₃溶液中，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和AlCl₃反应；
B．Fe³⁺和HCO₃^-发生双水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铁沉淀；
C．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气；
D．Al³⁺和HCO₃^-发生双水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀．

解答解：A．过氧化钠投入AlCl₃溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl₃反应生成氢氧化铝白色沉淀，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故A正确；
B．Fe³⁺和HCO₃^-发生双水解，生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故B错误；
C．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故C正确；
D．Al³⁺和HCO₃^-发生双水解，生成二氧化碳气体和白色氢氧化铝沉淀，故D正确；
故选B．

点评本题考查学生物质混合以后所能发生的反应，是对物质的性质的考查，注意双水解，难度不大．

练习册系列答案

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．

请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：①取代反应，⑥消去反应，⑧加成反应．
（2）反应②的化学方程式是2CH₂=CH-CH₂Cl$\stackrel{催化剂}{→}$

+CH₂=CH₂．
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是④（填反应序号）设计这一步反应的目的是保护A分子中＞C=C＜不被氧化，物质E的结构简式是HOOCCH₂CHClCOOH．
（4）反应⑨的化学方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（5）反应⑩的化学方程式：HOCH₂CH₂OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O．

15．在实验室制备的乙烯中，不可避免混有乙醇、乙醚，现有一瓶含乙醇和乙醚的乙烯气体．经测知氧的质量分数为a%．
（1）能否求得碳的质量分数？
（2）若能，则求之．若不能，则在下列条件中选择一个合适的条件进行求解．
A．H的质量分数为b%
B．乙醇与乙醚的物质的量之比为1：m
C．气体总质量为w g
D．气体对H₂的相对密度d．

4．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	设计该循环是为了制取能源气体O₂
	B．	整个循环过程中产生1mol O₂的同时产生44.8LH₂
	C．	图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
	D．	图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

11．向某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Ba²⁺、N${O}_{3}^{-}$、Cl^-		B．	Na⁺、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl^-
	C．	Na⁺、H⁺、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$		D．	Na⁺、K⁺、Mn${O}_{4}^{-}$、Br^-

1．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是Al₄C₃，气体1分子的空间构型是正四面体．
（2）乙的化学式是BaCO₃•Cu（OH）₂或BaCu（OH）₂CO₃．
（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O或8CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu₂O+CO₂+2H₂O或3CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H₂O或6CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+CO+2H₂O．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液）．

8．含硝基苯（C₆H₅NO₂）的工业废水常用铝粉处理．其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO₂）还原为-NH₂，还原快慢受废水pH影响．下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（　　）

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	1 mol Mg转变为Mg²⁺失去的电子数目为N_A
	B．	常温常压下，22.4 L O₂含有的分子数目为N_A
	C．	1 mol•L^-1KOH溶液中含有的钾离子数目为N_A
	D．	标准状况下，22.4 L CO₂、CO的混合气中含有的碳原子数目为N_A

6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液与0.3 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合
	B．	验证溴原子：取C₂H₅Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO₃溶液
	C．	检验Fe²⁺：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液
	D．	比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L^-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO₃溶液，然后再滴入KI溶液

试题分类